下列离子方程式表达正确的是( )A．AgNO3溶液中加入过量的氨水:Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+B．铵明矾[NH4Al(SO4)2•12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2OC．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液:2 MnO4-+5 H2O2+6H+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列离子方程式表达正确的是（　　）

	A．	AgNO₃溶液中加入过量的氨水：Ag⁺+NH₃•H₂O=AgOH↓+NH₄⁺
	B．	铵明矾[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O
	C．	H₂O₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液：2 MnO₄^-+5 H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
	D．	尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应：

分析 A．向AgNO₃溶液中逐滴加入过量氨水，先生成氢氧化银白色沉淀，后生成氢氧化银氨溶液；
B．硫酸铝铵电离产生的氨根离子和铝离子都能够与氢氧根离子反应，铝离子先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝，同时发生反应为SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，然后氨根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，继续滴加碱，氢氧根离子与生成的氢氧化铝沉淀反应生成偏铝酸盐；
C．H₂O₂与酸性KMnO₄溶液反应放出锰离子、氧气和水；
D．尼泊金酸中，只有羧基的酸性比碳酸酸性强，能和碳酸氢根离子反应．

解答解：A．向AgNO₃溶液中逐滴加入氨水，开始会生成氢氧化银白色沉淀，但是氢氧化银会溶于过量的氨水中，反应生成氢氧化银氨溶液，会出现沉淀然后消失，离子方程式为：Ag⁺+3NH₃•H₂O=Ag（NH₃）₂OH↓+NH₄⁺+2H₂O，故A错误；
B．NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O和Ba（OH）₂ 按照1：2恰好反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀、一水合氨，继续加入氢氧化钡，氢氧化铝沉淀完全溶解，反应的离子方程式为：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-=2BaSO₄↓+NH₃•H₂O+AlO₂^-+2H₂O，故B错误；
C．H₂O₂与酸性KMnO₄溶液反应放出锰离子氧气和水，反应的离子方程式为：5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故C正确；
D．只有羧基的酸性比碳酸酸性强，与尼泊金酸反应，正确的离子方程式为 HOC₆H₄COOH+NaHCO₃→HOC₆H₄COONa+CO₂↑+H₂O，故D错误；
故选C．

点评本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，主要是反应产物判断，原子守恒、电子守恒、电荷守恒分析应用，注意离子反应顺序是解题关键，题目难度中等．

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3．已知某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	分子式为C₁₀H₁₀O₃
	B．	1mol 该有机物最多可与5mol氢气发生加成反应
	C．	该有机物在一定条件下，可以发生取代、氧化、消去反应
	D．	1mol 该有机物与足量钠反应生成22.4L氢气（标况下）

4．在强酸性溶液中能够大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na⁺、Cl^-、Al³⁺、Ag⁺		B．	$NH_4^+$、Mg²⁺、$NO_3^-$、$SO_4^{2-}$
	C．	K⁺、Ca²⁺、$NO_3^-$、$CO_3^{2-}$		D．	$HCO_3^-$、Na⁺、K⁺、$SO_4^{2-}$

1．根据要求回答下列问题：
一氧化碳被广泛应用于冶金工业和电子工业．
（1）高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法，相关反应的热化学方程式如下：
4CO（g）+Fe₃O₄（s）=4CO₂（g）+3Fe（s）△H=a kJ•mol^-1
CO（g）+3Fe₂O₃（s）=CO₂（g）+2Fe₃O₄（s）△H=b kJ•mol^-1
反应3CO（g）+Fe₂O₃（s）=3CO₂（g）+2Fe（s）的△H=$\frac{（2a+b）}{3}$kJ•mol^-1
（用含a、b 的代数式表示）．
（2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到．
第一步：2CH₃OH（g）?HCOOCH₃（g）+2H₂（g）△H＞0
第二步：HCOOCH₃（g）?CH₃OH（g）+CO（g）△H＞0
在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有升高温度，降低压强．

8．氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型，仔细思考回答下列问题
（Ⅰ）下列一组有水参与的反应
①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑          ②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
③Na₂O+H₂O=2NaOH                   ④3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂
⑤2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2H₂↑+O₂↑             ⑥2F₂+2H₂O=4HF+O₂
（1）其中不属于氧化还原反应的是③（填编号）．
（2）在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是①④（填编号）
水既作氧化剂，又作还原剂是⑤（填编号）
水只作还原剂的反应是⑥（填编号）
水既不作氧化剂，又不作还原剂是②（填编号）．
（3）根据你的理解，氧化还原反应的实质是C．
A．分子中的原子重新组合               B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移       D．化合价的改变
（4）请你运用所学知识分析3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO是否属于氧化还原反应？是（填“是”或“不是”），若是，这个反应的还原剂和氧化剂的质量比是2：1．

18．工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法．该法的工艺流程为：
CrO₄^2- $→_{①转化}^{H+}$Cr₂O₇^2- $→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺ $→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：
2CrO₄^2- （黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=12，该溶液显黄色．
（2）不能说明第①步反应达平衡状态的是ab．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同 b．2v （Cr₂O₇^2-）=v （CrO₄^2-） c．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原0.1mol Cr₂O₇^2-离子，需要0.6mol的FeSO₄•7H₂O．
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32，若将溶液的pH调至5，则溶液中c（Cr³⁺）将降至10^-5mol/L．
方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
（5）用Fe做电极的原因为提供还原剂Fe²⁺；该电极上的反应式为Fe-2e^-═Fe²⁺；溶液中Cr₂O₇^2-被还原的离子方程式为Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H⁺+2e^-═H₂↑．溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）₃．

5．

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）

	A．	X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
	C．	Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈
	D．	X的原子半径小于Y

2．下列说法或推理正确的是（　　）

	A．	将Fe（N0₃）₂样品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液，溶液变红，则Fe（N0₃）₂晶体已氧化变质
	B．	常温下，pH都为11的氢氧化钠溶液和氨水均加水稀释100倍，pH都变为9
	C．	25℃时，K_sp（ BaC0₃）＞K_sp（ BaCrO₄），则沉淀水体中的Ba2+选择Na₂CrO₄比Na₂CO₃好
	D．	将CH₃CH₂Br与NaOH溶液共热，冷却后取出上层溶液，加入AgNO₃溶液，产生沉淀，则CH₃CH₂Br在NaOH溶液中发生了水解

3．下列气体通入水中，水溶液呈碱性的是（　　）

NH₃

SO₃

CO₂

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