题目内容
5．一定条件下，反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0达到平衡，下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 升高温度，v（正）增大，v（逆）减小 | |
| B． | 增加C的量，反应速率增大，转化率增大 | |
| C． | 恒温恒压，再充入N2，平衡不发生移动 | |
| D． | 恒温恒容，再充入CO，最终逆反应速率增大，正反应速率也增大 |
分析 A．升高温度，正逆反应速率均增大；
B．C为纯固体；
C．恒温恒压，再充入N2，反应体系的压强减小；
D．恒温恒容，再充入CO，生成物浓度增大．
解答 解：A．升高温度，正逆反应速率均增大，由△H＞0，平衡正向移动，且正反应速率增大的快，故A错误；
B．C为纯固体，增加C的量，反应速率不变，转化率不变，故B错误；
C．恒温恒压，再充入N2，反应体系的压强减小，由反应为气体体积增大的反应可知，平衡逆向移动，故C错误；
D．恒温恒容，再充入CO，生成物浓度增大，则最终逆反应速率增大，正反应速率也增大，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学反应速率及平衡的影响因素，为高频考点，把握温度、浓度、压强对反应速率及平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（ ）
| A． | 电池工作时，锌失去电子 | |
| B． | 电池正极电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq） | |
| C． | 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 | |
| D． | 外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量减小6.5 g |
13．在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（ ）
| A． | 反应混和物各组分的浓度 | B． | 反应物的转化率 | ||
| C． | 正、逆反应速率 | D． | 反应混和物的压强 |
20．
如图是元素周期表的一部分．表中所列字母分别代表某一化学元素．
（1）下列④（填写编号）组元素的单质具有良好导电性．
①a、c、m ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f
（2）电离能主要取决于原子核对核外电子的吸引力和形成稳定结构的倾向．如表是一些气态原子各级电离能的数据（kJ•mol-1）：
①为什么锂原子的第二电离能远远大于第一电离能最外层电子排布为1S2，轨道全满．
②用电子式表示X和j以原子个数1比1形成的一种化合物
．
③Y在周期表中是ⅢA族元素．
④e 元素的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2．
如图是元素周期表的一部分．表中所列字母分别代表某一化学元素．（1）下列④（填写编号）组元素的单质具有良好导电性．
①a、c、m ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f
（2）电离能主要取决于原子核对核外电子的吸引力和形成稳定结构的倾向．如表是一些气态原子各级电离能的数据（kJ•mol-1）：
| 锂 | X | Y | |
| 失去一个电子 | 519 | 502 | 580 |
| 失去二个电子 | 7296 | 4570 | 1820 |
| 失去三个电子 | 11799 | 6920 | 2750 |
| 失去四个电子 | 9550 | 11600 |
②用电子式表示X和j以原子个数1比1形成的一种化合物
．③Y在周期表中是ⅢA族元素．
④e 元素的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2．
⑧
⑨C60
14．下面是某学生利用数据分析的情况，其中正确的是（ ）
| A． | 根据气体的相对分子质量，不可以比较相同状况下气体密度的大小 | |
| B． | 根据甲烷和乙烷的熔点，不能比较二者晶体中的分子间作用力的大小 | |
| C． | 比较同主族金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱 | |
| D． | 根据液体密度的大小，可以判断液体的挥发性的强弱 |
15．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标况下的体积是（ ）
| A． | $\frac{22.4ab}{a{N}_{A}}$ | B． | $\frac{22.4ac}{b{N}_{A}}$ | C． | $\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$ | D． | $\frac{22.4b}{ac{N}_{A}}$ |