题目内容
在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入0.1mol两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0.2g砝码，天平才能平衡，则这两种金属是（ ）
| A、Mg和Al |
| B、Al和Fe |
| C、Fe和Cu |
| D、Na和Mg |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：分别加入0.1mol两种金属，在某一端要再放一个0.2g砝码，天平才能恢复平衡，说明反应后天平左右两盘质量相差0.2g，结合金属与酸反应生成氢气的质量判断溶液的增重，可确定金属，以此解答．
解答：
解：根据题意，托盘天平两边溶液的增重相差0.2 g才能满足条件，
题中金属与酸反应生成氢气的关系式分别为Mg～H2；2Al～3H2；Fe～H2；2Na～H2，
当0.1 mol金属与足量盐酸作用后，溶液的增重分别如下：
Mg：0.1 mol×24 g?mol-1-0.1 mol×2 g?mol-1=2.2 g
Al：0.1 mol×27 g?mol-1-0.15mol×2 g?mol-1=2.4 g
Fe：0.1 mol×56 g?mol-1-0.1 mol×2 g?mol-1=5.4 g
Na：0.1 mol×23 g?mol-1-0.5 mol×2 g?mol-1=2.2 g
Cu：不与盐酸反应，故增重6.4 g．
故满足条件的金属组合为Mg和Al或Na和Al．
故选A．
题中金属与酸反应生成氢气的关系式分别为Mg～H2；2Al～3H2；Fe～H2；2Na～H2，
当0.1 mol金属与足量盐酸作用后，溶液的增重分别如下：
Mg：0.1 mol×24 g?mol-1-0.1 mol×2 g?mol-1=2.2 g
Al：0.1 mol×27 g?mol-1-0.15mol×2 g?mol-1=2.4 g
Fe：0.1 mol×56 g?mol-1-0.1 mol×2 g?mol-1=5.4 g
Na：0.1 mol×23 g?mol-1-0.5 mol×2 g?mol-1=2.2 g
Cu：不与盐酸反应，故增重6.4 g．
故满足条件的金属组合为Mg和Al或Na和Al．
故选A．
点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握反应的关系式或方程式，根据方程式计算生成氢气的质量与金属质量的关系，为解答该题的关键，难度中等．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
当CH3COOH?CH3COO-+H+达到平衡时，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都增大，应加入的试剂是（ ）
| A、NH3?H2O |
| B、HCl |
| C、CH3COONa |
| D、NaCl |
应用纳米新材料能给人民币进行杀菌、消毒．我国纳米专家王雪平发明的“WXP复合纳米材料”主要化学成份是氨基二氯代戊二醛，它能保持长期杀菌作用．若戊二醛是直链的（无支链），请你根据所学的知识推断沸点不同的氨基二氯代戊二醛的同分异构体可能有（ ）
| A、4种 | B、5种 | C、6种 | D、8种 |
两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应：NO2+SO2═NO+SO3，在体积为V L的密闭容器中通入3mol NO2和5mol SO2，反应后容器内氮原子和氧原子个数比为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
氯气与冷的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO，与热的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO3．一定温度下，氯气与氢氧化钠反应生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为2：3，求该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A、H+、Ca2+、NO3-、CO32- |
| B、K+、Na+、Br-、SO42- |
| C、Ag+、Na+、Cl-、K+ |
| D、NH4+、K+、OH-、NO3- |