题目内容
氯气与冷的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO，与热的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO3．一定温度下，氯气与氢氧化钠反应生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为2：3，求该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：还原产物为NaCl，氧化产物为NaClO与NaClO3，二者物质的量之比为2：3，令NaClO与NaClO3的物质的量分别为2mol、3mol，根据电子转移守恒计算NaCl的物质的量，据此计算解答．
解答：
解：还原产物为NaCl，氧化产物为NaClO与NaClO3，二者物质的量之比为2：3，令NaClO与NaClO3的物质的量分别为2mol、3mol，根据电子转移守恒，可知NaCl的物质的量=
=17mol，故该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比=（2mol+5mol）：17mol=5：17，故选B．
| 2mol×1+3mol×5 |
| 1 |
点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，难度不大，注意利用电子转移守恒计算，注意赋值法应用．
练习册系列答案
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将1.92g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体2.24L（标准状况），消耗HNO3为（ ）
| A、0.2mol |
| B、0.8mol |
| C、0.16mol |
| D、0.11mol |
在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3和AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，且溶液中不存在Fe3+，同时又析出0.1mol Ag．则下列结论中不正确的是（ ）
| A、反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：2 |
| B、氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+＞Zn2+ |
| C、含Fe3+的溶液可腐蚀铜板 |
| D、1mol Fe可还原2mol Fe3+ |
在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入0.1mol两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0.2g砝码，天平才能平衡，则这两种金属是（ ）
| A、Mg和Al |
| B、Al和Fe |
| C、Fe和Cu |
| D、Na和Mg |
已知稀H2SO4的浓度相等，有下列两种装置如图，下列说法正确的是（ ）
| A、a、b均为原电池 |
| B、c、d均为电解池 |
| C、b池中Fe极反应为Fe-2e-═Fe2+ |
| D、d池中Cu极反应为4OH--4e-═O2↑+2H2O |
下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）
A、甲烷和氯气取代：CH4+Cl2
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B、乙烯和水加成：CH2=CH2+H2O
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C、苯酚钠溶液中通少量CO2： | |||
D、实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： |
有人欲配制下列含有不同阴阳离子的四种溶液，其中能配制成功的是（ ）
| A、Fe2+、NO3-、Cl-、H+ |
| B、Ca2+、Al3+、Cl-、HCO3- |
| C、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42- |
| D、Na+、Ba2+、Cl-、SO42- |