Question

下列表达不正确的是（　　）

• A、NaHS在水中的电离方程式为：NaHS=Na⁺+HS^-和HS^-=H⁺+S^2-
• B、同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：V（NH₃?H₂O）＜V（HCl）
• C、Na₂SO₃溶液中：c（H⁺）+c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）=c（OH^-）
• D、同浓度的下列溶液中，c（CH₃COO^-）的大小：CH₃COONa＞CH₃COONH₄＞CH₃COOH

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,电离方程式的书写,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A．NaHS为强电解质，完全电离，HS^-部分电离；
B．一水合氨为弱电解质，与等浓度盐酸等体积混合时，溶液呈酸性，以此解答；
C．根据质子守恒判断；
D．CH₃COONa为强碱弱酸盐，为但水解，CH₃COONH₄为弱酸弱碱盐，CH₃COO^-、NH₄⁺发生互促水解，醋酸为弱酸，部分电离．

解答： 解：A．NaHS为强电解质，完全电离，HS^-部分电离，电离方程式为NaHS=Na⁺+HS^-和HS^-?H⁺+S^2-，故A错误；
B．一水合氨为弱电解质，与等浓度盐酸等体积混合时，溶液呈酸性，则要呈中性，应加入的盐酸体积较小，故B错误；
C．Na₂SO₃溶液中存在质子守恒，为c（H⁺）+c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）=c（OH^-），故C正确；
D．CH₃COONa为强碱弱酸盐，为单水解，CH₃COONH₄为弱酸弱碱盐，CH₃COO^-、NH₄⁺发生互促水解，醋酸为弱酸，部分电离，则有c（CH₃COO^-）的大小：CH₃COONa＞CH₃COONH₄＞CH₃COOH，故D正确．
故选AB．

点评：本题考查弱电解质的电离和盐类水解问题，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合考查，为高考常见题型，难度中等，注意把握弱电解质的电离特点，结合质子守恒解答该题．