题目内容
反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g），达到平衡时测得X气体的浓度为1mol/L，在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡时，测得X气体的浓度为0.6mol/L，则下列叙述正确的是（ ）
| A、a+b＜c |
| B、平衡向生成Z的方向移动 |
| C、Z的体积分数降低 |
| D、Y的转化率升高 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：在恒温下将该容器体积扩大一倍，如平衡不移动，则X气体的浓度应为0.5mol．L-1，而X气体的浓度为0.6mol．L-1，说明平衡向逆反应方向移动，以此解答．
解答：
解：当在恒温下将该容器体积扩大到原来的两倍，如平衡不移动，则X气体的浓度应为0.5mol．L-1，而X气体的浓度为0.6mol．L-1，说明平衡向逆反应方向移动，则a+b＞c，B的转化率降低，Z的体积分数减小，Y的转化率减小，
故选C．
故选C．
点评：本题考查化学平衡的影响因素以及平衡移动的方向的判断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，难度不大，注意用对比的方法解答．
练习册系列答案
相关题目
下列化学用语正确的是（ ）
A、NaF的电子式[：
| ||||
| B、乙醇的结构简式C2H6O | ||||
C、铝的原子结构示意图 | ||||
| D、硫酸的电离方程式H2SO4═H22++SO42- |
下面有关Na2CO3与NaHCO3的说法正确的是（ ）
| A、热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3 |
| B、相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＜NaHCO3 |
| C、都能与酸反应放出CO2，但剧烈程度：NaHCO3＞Na2CO3 |
| D、Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3 |