下列各组物质中所含分子数相同的是( )A．10g CO和10g N2B．10g C2H4和10g C3H6C．5.6L O2和0.5mol H2OD．224mL He和1.6g CH4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

6．下列各组物质中所含分子数相同的是（　　）

	A．	10g CO和10g N₂		B．	10g C₂H₄和10g C₃H₆
	C．	5.6L O₂（标准状况）和0.5mol H₂O		D．	224mL He（标准状况）和1.6g CH₄

分析根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算，物质的量相同，则分子数相同．

解答解：A．10g CO的物质的量n=$\frac{10g}{28g/mol}$=$\frac{5}{14}$mol，10g N₂的物质的量n=$\frac{10g}{28g/mol}$=$\frac{5}{14}$mol，所以所含分子数相同，故A正确；
B．10g C₂H₄和10g C₃H₆，二者的质量相同，摩尔质量不同，所以物质的量不同，即分子数不同，故B错误；
C．5.6L O₂（标准状况）的物质的量n=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol和0.5mol H₂O，二者物质的量不同，即分子数不同，故C错误；
D．224mL He（标准状况）的物质的量n=0.01mol和1.6g CH₄的物质的量n=0.1mol，二者物质的量不同，即分子数不同，故D错误．
故选A．

点评本题考查了物质的量和各量的计算关系分析应用，注意分子数相同是指微粒物质的量相同，题目较简单，侧重于考查学生的计算能力．

练习册系列答案

课时练单元达标卷系列答案

课课练云南师大附小全优作业系列答案

中考试题研究听力满分特训系列答案

葵花宝典系列答案

远航教育期末夺冠测试卷系列答案

期末突破名牌中学一卷通系列答案

全效测评系列答案

同步三练系列答案

全能测控口算题卡系列答案

学与练全程卷王系列答案

相关题目

16．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有直接关系的是（　　）

	A．	向FeCl₂溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl₂）
	B．	新制氯水使红色布条褪色（Cl₂）
	C．	将AgNO₃溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl^-）
	D．	向NaHCO₃固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H⁺）

17．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中
请回答下列问题：
（1）NH₄Al（SO₄）₂可作净水剂，其理由是Al³⁺水解生成的Al（OH）₃胶体，具有吸附性，即Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃胶体+3H⁺，Al（OH）₃吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水（用必要的化学用语和相关文字说明）．
（2）相同条件下，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）大于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L^-1NH₄HCO₃中c（NH₄⁺）．
（3）如图1是0.1mol•L^-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．

①其中符合0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是I（填写字母），导致pH随温度变化的原因是NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小；
②20℃时，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=10^-3 mol/L．
（4）室温时，向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示，试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．．

14．电解质在水溶液中存在着电离、水解、沉淀、溶解等过程，请回答下列问题：
（1）在25℃条件下将pH=10的氨水稀释10倍后溶液的pH为C（填标号）．A.9 B.11 C.9～10之间 D.10～11之间．
（2）25℃时，向0.1mol•L^-1的氨水中加入少量氯化铵固体，NH₃•H₂O的电离平衡向左（填“向左”、“向右”或“不”）移动，水的离子积常数K．不变（填“增大”、“减少”或“不变”）．若向该氨水中加入一定量的稀硫酸，使其恰好完全中和，反应的离子方程式为NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O，所得溶液中个离子的浓度由大到小的顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（3）室温下，将0.1mol NH₄Cl晶体溶于一定量水中，形成2L混合溶液（假设无气体逸出），则c（NH${\;}_{4}^{+}$）+c（NH₃•H₂O）=0.05mol/L．c（H⁺）+c（NH${\;}_{4}^{+}$）-c（OH^-）=0.05mol/L．
（4）已知：
a．常温下，CH₃COOH和NH₃•H₂O的电离平衡常数均为1.74×10^-5；
b．CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．
则NH₄HCO₃溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）
（5）写出NH₄Cl饱和溶液使Mg（OH）₂群浊液溶解的离子方程式Mg（OH）₂（s）+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃•H₂O．

1．计算下列溶液的pH值
常温下0.0001 mol/L KOH溶液．

11．下列关于物质检验的说法正确的是（　　）

	A．	加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO₄^2-
	B．	加入烧碱溶液后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH₄⁺
	C．	加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色的气体，则原溶液中一定含有CO₃^2-
	D．	加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，在原溶液中一定含有Cl^-

18．在2N0+O₂?2NO₂△H＜0平衡体系中，通入O₂平衡（　　）

向正向移动

向逆向移动

5．a，b，c，d，e五种无色气体，进行如下实验：
实验步聚　                 实验现象
①a，b相混合　              气体变成棕色    　
②c，d相混合　              产生白烟
③c，e分别通入少量溴水中　溴水均成无色透明溶液
④b，e分别通入氢硫酸中　    都产生淡黄色的沉淀．
则a，b，c，d，e可能依次是（　　）

	A．	O₂，NO，HCl，NH₃，CO₂		B．	O₂，NO，NH₃，HCl，SO₂
	C．	NO，O₂，NH₃，HCl，SO₂		D．	HBr，Cl₂，NH₃，H₂S，C₂H₄

按要求回答下列问题：
（1）向CH₃COOH水溶液中加入水，平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-将向正反应方向（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动，达新平衡状态时，溶液中c（CH₃COO^-）与原平衡时相比减小（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c（OH^-）与原平衡时相比增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）K通常表示化学平衡常数，对于反应Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO其化学平衡常数K的表达式为：K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{l}^{-}）•c（HClO）}{c（C{l}_{2}）}$．
（3）下列说法中正确的是
A．pH=1和pH=2的盐酸，c（H⁺）之比为1：2
B．某溶液中存在的离子只有Cl^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺，该溶液中离子浓度大小关系不可能为c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
C．0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c （H₂CO₃）
D．升高温度，弱电解质的电离常数一定增大
E．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如图所示．Ⅱ为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b．