题目内容

3．在Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+的平衡体系中，要抑制Al3+的水解，可采取的措施为（　　）
A．加热B．加HClC．加NaOHD．加AlCl3

分析 在Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+的平衡中，要使水解平衡向左移动，反应是吸热过程，依据平衡移动原理可以利用降低温度或加入酸．

解答 解：A．盐的水解反应属于吸热反应，加热向正方向移动，促进Al3+的水解，故A错误；
B．加HCl，增大了氢离子的浓度，平衡向左移动，抑制Al3+的水解，故B正确；
C．加NaOH，消耗氢离子，则水解平衡向正方向移动促进Al3+的水解，故C错误；
D．加AlCl3，铝离子的浓度增大，水解平衡向正方向移动促进Al3+的水解，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了影响弱电解质电离的因素，难度不大，注意：如果加入含有相同离子的物质就抑制其电离，如果加入和弱电解质电离的离子发生反应的物质就促进其电离．

练习册系列答案
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13．甲、乙都是二元固体化合物，将32g甲的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g；滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀．
含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量乙，加入稀盐酸使其全部溶解，溶液分为A、B两等份，向A中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体的组成元素相同，向B中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.6g．
（1）写出构成甲的阴离子的结构示意图；32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为2NA；甲在足量氧气中充分灼烧的化学方程式为Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+SO2．
（2）乙的化学式Fe7O9；稀硫酸溶解乙的化学方程式为9H2SO4+Fe7O9=3FeSO4+2Fe2（SO4）3+9H2O．
14．电解质在水溶液中存在着电离、水解、沉淀、溶解等过程，请回答下列问题：
（1）在25℃条件下将pH=10的氨水稀释10倍后溶液的pH为C（填标号）．A.9  B.11  C.9～10之间   D.10～11之间．
（2）25℃时，向0.1mol•L-1的氨水中加入少量氯化铵固体，NH3•H2O的电离平衡向左（填“向左”、“向右”或“不”）移动，水的离子积常数K．不变（填“增大”、“减少”或“不变”）．若向该 氨水中加入一定量的稀硫酸，使其恰好完全中和，反应的离子方程式为NH3•H2O+H+=NH4++H2O，所得溶液中个离子的浓度由大到小的顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）室温下，将0.1mol NH4Cl晶体溶于一定量水中，形成2L混合溶液（假设无气体逸出），则c（NH${\;}_{4}^{+}$）+c（NH3•H2O）=0.05mol/L．c（H+）+c（NH${\;}_{4}^{+}$）-c（OH-）=0.05mol/L．
（4）已知：
a．常温下，CH3COOH和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
则NH4HCO3溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）
（5）写出NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2群浊液溶解的离子方程式Mg（OH）2（s）+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O．
11．下列关于物质检验的说法正确的是（　　）
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-
B．加入烧碱溶液后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+
C．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色的气体，则原溶液中一定含有CO32-
D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，在原溶液中一定含有Cl-
18．在2N0+O2?2NO2 △H＜0平衡体系中，通入O2平衡（　　）
A．向正向移动B．向逆向移动C．不移动D．无法移动
8．下列平衡常数中，其中是表示水的离子积常数的是（　　）
A．KB．KaC．KbD．Kw
5．a，b，c，d，e五种无色气体，进行如下实验：
实验步聚 　                 实验现象
①a，b相混合　              气体变成棕色    　
②c，d相混合　              产生白烟
③c，e分别通入少量溴水中 　  溴水均成无色透明溶液
④b，e分别通入氢硫酸中　    都产生淡黄色的沉淀．
则a，b，c，d，e可能依次是（　　）
A．O2，NO，HCl，NH3，CO2B．O2，NO，NH3，HCl，SO2
C．NO，O2，NH3，HCl，SO2D．HBr，Cl2，NH3，H2S，C2H4
2．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果发生了加成反应
C．食品脱氧剂（含铁粉、氯化钠、炭粉等）的脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同
D．加入足量氢氧化钠溶液共热，能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）
3．环境保护与人类健康息息相关．
①燃煤脱硫的目的是减少二氧化硫排放，可向燃煤中加入生石灰（或石灰石）（填名称）进行脱硫．
②雾霾会刺激呼吸道，使人易患流行性感冒．感冒发烧病人可服用c药品进行治疗（填字母）．
a．麻黄碱             b．抗酸药                   c．阿司匹林
③工业废水需处理达标后才能排放．某厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是b（填字母）．
a．氧化还原法                 b．中和法            c．沉淀法
④汽车尾气中含有NO和CO等有害气体，这两种气体可在催化剂和加热条件下转化为无毒且能参与大气循环的气体，该反应的化学方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{催化剂}}{△}$N2+2CO2．

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