题目内容

4．某固体化合物M不导电，溶于水能完全电离．下列关于物质M的说法正确的是（　　）
A．M一定是强电解质B．M一定是弱电解质C．M一定是某种盐D．M一定是某种强碱

分析 某固体化合物M不导电，说明其固体中不含自由移动的离子，但溶于水能完全电离，说明其是强电解质，据此分析解答．

解答 解：固体化合物M不导电，说明其固体中不含自由移动的离子，但溶于水能完全电离，说明其是强电解质，强电解质可以是强酸、强碱、绝大多数盐，故A正确，故选A．

点评 本题主要考查的是化合物类型判断及化合物与化学键的关系，侧重考查物质结构、物质性质．

练习册系列答案
相关题目
14．（1）鉴别NaCl溶液和Na2CO3的试剂是盐酸，离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（2）除去混入Fe2O3晶体中少量SiO2杂质的试剂是NaOH溶液，离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
15．进行过滤操作时，必须使用的玻璃仪器是（　　）
A．试管B．烧瓶C．烧杯D．酒精灯
12．如图是三种有机物的结构简式

下列说法正确的是（　　）
A．三种有机物都能发生水解反应
B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种
C．三种物质中，其中有两种互为同分异构体
D．三种物质在一定条件下，均可以被氧化反应
19．回答以下问题：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁表面被钝化．
（2）另称取已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．写出生成Fe2+所有可能的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+．
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量氯水中，发生反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g．计算放出H2的体积为13.44升（标准状况下）
（4）向含有0.3mol NaAlO2的溶液中滴加1mol/L HCl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积为100或900mL
（5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120ml 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896mL标准状况下的气体，得不溶物1.28g，过滤后，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为（设滤液体积为120ml）1.87mol/L．
9．2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全．电池总反应为：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是（　　）
A．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
B．a极为电池的负极
C．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
D．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-═2H2O
16．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有直接关系的是（　　）
A．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl2）
B．新制氯水使红色布条褪色（Cl2）
C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-）
D．向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H+）
13．甲、乙都是二元固体化合物，将32g甲的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g；滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀．
含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量乙，加入稀盐酸使其全部溶解，溶液分为A、B两等份，向A中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体的组成元素相同，向B中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.6g．
（1）写出构成甲的阴离子的结构示意图；32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为2NA；甲在足量氧气中充分灼烧的化学方程式为Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+SO2．
（2）乙的化学式Fe7O9；稀硫酸溶解乙的化学方程式为9H2SO4+Fe7O9=3FeSO4+2Fe2（SO4）3+9H2O．
14．电解质在水溶液中存在着电离、水解、沉淀、溶解等过程，请回答下列问题：
（1）在25℃条件下将pH=10的氨水稀释10倍后溶液的pH为C（填标号）．A.9  B.11  C.9～10之间   D.10～11之间．
（2）25℃时，向0.1mol•L-1的氨水中加入少量氯化铵固体，NH3•H2O的电离平衡向左（填“向左”、“向右”或“不”）移动，水的离子积常数K．不变（填“增大”、“减少”或“不变”）．若向该 氨水中加入一定量的稀硫酸，使其恰好完全中和，反应的离子方程式为NH3•H2O+H+=NH4++H2O，所得溶液中个离子的浓度由大到小的顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）室温下，将0.1mol NH4Cl晶体溶于一定量水中，形成2L混合溶液（假设无气体逸出），则c（NH${\;}_{4}^{+}$）+c（NH3•H2O）=0.05mol/L．c（H+）+c（NH${\;}_{4}^{+}$）-c（OH-）=0.05mol/L．
（4）已知：
a．常温下，CH3COOH和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
则NH4HCO3溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）
（5）写出NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2群浊液溶解的离子方程式Mg（OH）2（s）+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网