题目内容

2．配制1L0.1mol/LNaOH溶液，需进行下列操作：①在干燥洁净的滤纸上准确称量4g固体氢氧化钠，并转入洗净的烧杯中；②往烧杯中加入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之完全溶解；③立即将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入1000mL的容量瓶中；④接着将容量瓶振荡混匀，然后加蒸馏水至液面接近刻度1cm～2cm处；⑤用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻线相切；⑥塞紧瓶塞，振荡摇匀，静置，此时凹液面低于刻度线，再滴加 蒸馏水至刻度线．其中正确的是（　　）
A．①②③B．④⑥C．②④⑤D．②⑤

分析 依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀等操作结合托盘天平、容量瓶使用方法及注意事项解答．

解答 解：配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀等；
①氢氧化钠为腐蚀品，应放在小烧杯中称量，故错误；
②往烧杯中加入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之完全溶解，故正确；
③容量瓶为精密仪器，不能盛放过冷或者过热液体，所以溶解后，应待溶液冷却到室温，再将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入1000mL的容量瓶中，故错误；
④接着将容量瓶振荡混匀，然后加蒸馏水至液面接近刻度1cm～2cm处，故正确；
⑤用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻线相切，操作正确，故正确；
⑥塞紧瓶塞，振荡摇匀，静置，此时凹液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水，故错误；
故选：C．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶使用方法及注意事项，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
12．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-
B．铁与稀HNO3反应：Fe+2H+=═Fe2++H2↑
C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
D．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-═Fe3++2H20+NO↑
13．下列各组物质，前者是纯净物，后者是混合物的是（　　）
A．玻璃、绿矾B．液氨、汽油
C．干冰、含镁60%的氧化镁D．植物油、空气
10．（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在100kPa时，32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃），N2H4完全燃烧的热化学方程式是N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-642kJ/mol．
（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-═4OH-．
负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
（3）如图是一个电化学过程示意图．①锌片上发生的电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气112 L（假设空气中氧气体积含量为20%）．
（4）传统制备肼的方法，是用NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液．该反应的离子方程式是ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．
17．汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务．
（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2（g）+O2（g）2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T℃时，向5L密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol．
①5min内该反应的平均速率υ （NO）=0.2mol/（L•min）；在T℃时，该反应的平衡常数
K=1.25．
②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是cd（填序号）．
a．混合气体的密度         b．混合气体的压强
c．正反应速率             d．单位时间内，N2和NO的消耗量之比
（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式是2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ/mol．
（3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）中NO的浓度[c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．
①该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（NO）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
7．有以下几种物质：①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤纯蔗糖
⑥BaSO4固体 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3 填空回答（填序号）：
（1）以上物质可以导电的是④⑧；
（2）以上物质中属于电解质的是①③⑥⑧；
（3）以上物质中属于非电解质的是②⑤⑦；
（4）以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是①②③⑧．
14．如图所示，如果电流计偏转，a变粗，b变细，符合这种情况的是（　　）
A．a是锌，b是铜，c是硫酸溶液B．a是铁，b是银，c是硝酸银溶液
C．a是银，b是铁，c是硝酸银溶液D．a是铁，b是碳，c是氯化铜溶液
11．同温度同浓度的下列四种溶液①NaF    ②CH3COONa     ③NaHCO3     ④NaHS，其pH大小顺序正确的是（已知酸性：HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S）（　　）
A．①＞②＞③＞④B．④＞③＞②＞①C．④＞③＞①＞②D．①＞④＞③＞②
2．氯化铁是实验室中的重要试剂．某同学用m g含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取FeCl3•6H2O晶体，同时测定废铁屑中铁的质量分数，为此设计了如下装置（夹持装置略，气密性已检验）：
操作步骤如下：
Ⅰ．打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K1、打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3•6H2O晶体．
请回答：
（1）A中发生的置换反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（2）操作Ⅱ中“…”的内容是当A中固体完全消失，烧杯中的现象是无色溶液逐渐变黄，有气泡产生，相应的离子方程式和化学方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2H2O2 $\frac{\underline{\;氯化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）操作Ⅲ不采用直接加热制FeCl3•6H2O晶体的原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加热会促进FeCl3水解，产生Fe（OH）3（用简要文字并结合离子方程式解释）．
（4）测得B中所得的气体是VmL（标准状况时），由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是$\frac{V}{400m}$，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是Fe3+和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少．
（5）为了准确测定铁的质量分数，可以另取mg废铁屑和某种常见的还原性气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是wg由此求出铁的准确质量分数是$\frac{m-\frac{160（m-w）}{48}}{m}$（用含m和w的式子表示）．

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