题目内容
等物质的量的SO2、SO3之间的关系正确的是（ ）
| A、所含氧原子的物质的量的比为1：1 |
| B、所含硫原子的物质的量的比为1：1 |
| C、所含氧原子的质量为1：1 |
| D、SO2和SO3的质量为1：1 |
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：A．每个SO2分子含有2个O原子，每个SO3分子含有3个O原子，二者物质的量，含有氧原子物质的量之比等于每个分子含有O原子数目之比；
B．每个SO2、SO3分子都含有1个S原子，二者物质的量，则含有S原子物质的量相等；
C．计算O原子物质的量之比，再根据m=nM计算判断；
D．根据m=nM进行计算判断．
B．每个SO2、SO3分子都含有1个S原子，二者物质的量，则含有S原子物质的量相等；
C．计算O原子物质的量之比，再根据m=nM计算判断；
D．根据m=nM进行计算判断．
解答：
解：A．每个SO2分子含有2个O原子，每个SO3分子含有3个O原子，二者物质的量，ze含有氧原子物质的量之比等于=2：3，故A错误；
B．每个SO2、SO3分子都含有1个S原子，二者物质的量，则含有S原子物质的量相等，所含硫原子的物质的量的比为1：1，故B正确；
C．等物质的量的SO2、SO3所含氧原子的质量之比=2mol×16g/mol：3mol×16g/mol=2：3，故C错误；
D．根据m=nM可知，等物质的量的SO2、SO3的质量之比=64g/mol：80g/mol=4：5，故D错误，
故选B．
B．每个SO2、SO3分子都含有1个S原子，二者物质的量，则含有S原子物质的量相等，所含硫原子的物质的量的比为1：1，故B正确；
C．等物质的量的SO2、SO3所含氧原子的质量之比=2mol×16g/mol：3mol×16g/mol=2：3，故C错误；
D．根据m=nM可知，等物质的量的SO2、SO3的质量之比=64g/mol：80g/mol=4：5，故D错误，
故选B．
点评：本题考查物质的量有关计算、微粒数目计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．
练习册系列答案
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下列非金属可以作半导体材料的是（ ）
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25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（ ）| A、pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
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在下列各组物质中，属于同系物的一组是（ ）
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脂肪成分的获得主要来自（ ）
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| D、蔬菜、水果及植物种子 |