Question

25℃时，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（　　）

• A、pH=5.5的溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、W点所表示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）
• C、pH=3.5的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）＞0.1mol?L^-1
• D、向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：根据图象知，随着溶液pH增大，则溶液中醋酸浓度降低、醋酸根离子浓度增大，则实线是醋酸根离子浓度、虚线是醋酸浓度变化，
A．当pH=5.5时，c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-）；
B．W点所表示的溶液中c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），溶液中存在电荷守恒；
C．pH=3.5的溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断；
D．根据物料守恒有 c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1 mol?L^-1，由电荷守恒有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）．

解答： 解：根据图象知，随着溶液pH增大，则溶液中醋酸浓度降低、醋酸根离子浓度增大，则实线是醋酸根离子浓度、虚线是醋酸浓度变化，
A．当pH=5.5时，根据图象知c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故A错误；
B．W点所表示的溶液中c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-），故B正确；
C．pH=3.5的溶液中存在物料守恒，根据物料守恒、电荷守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1，故C错误；
D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体，氯化氢和醋酸钠反应生成醋酸，溶液中电荷守恒关系为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中存在的盐类水解、原子守恒和物料守恒是解本题关键，易错选项是D．