Question

（1）现有0.1mol/L的纯碱溶液，用PH试纸测定溶液的PH，预测结果可能介于

 

之间，原因是

 

（用离子方程式表示），为了证明上述原因正确，请设计一简单的实验方案

 

．
（2）在进行酸碱中和滴定实验时，关键是准确量取标准液的体积，实验中选用的仪器名称是

 

．若用已知物质的量浓度的硫酸溶液滴定某未知浓度的KOH溶液，选用的指示剂是

 

，滴定终点时的现象是

 

，若KOH溶液的体积是20mL，滴定至终点时用去c mol/L的硫酸溶液VmL，则所测定KOH溶液的浓度为

 

 mol/L．

Answer 1

考点：盐类水解的应用,中和滴定

专题：实验题,盐类的水解专题

分析：（1）根据PH试纸的使用方法分析；根据盐的类型分析；根据水解程度分析；
（2）确量取标准液的体积，实验中选用的仪器名称是酸碱滴定管；若用已知物质的量浓度的硫酸溶液滴定某未知浓度的KOH溶液，选用的指示剂是酚酞，现象是颜色由红刚好褪色，根据C（待）=

C标?V标

V待

．

解答： 解：（1）PH试纸的正确使用方法是：把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH；
纯碱是强碱弱酸盐，碳酸根离子能发生水解使溶液中的氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度，导致溶液呈碱性，离子方程式为 CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
在25℃时，因为溶液呈碱性，所以pH值大于7，虽然碳酸钠能水解，假设碳酸根离子全部水解，溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，PH值=13，但水解是微弱的，不能使碳酸根离子全部水解，所以pH值小于13，
故答案为：7到13； CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH；
（2）确量取标准液的体积，实验中选用的仪器名称是酸、碱滴定管；若用已知物质的量浓度的硫酸溶液滴定某未知浓度的KOH溶液，选用的指示剂是酚酞，现象是颜色由红刚好褪色，根C（待）=

C标?V标

V待

=

2CV

20

=

CV

10

mol/L，
故答案为：酸、碱滴定管；酚酞；颜色由红刚好褪色；

CV

10

．

点评：本题考查了盐类水解的应用及PH试纸的使用等知识点，要注意：pH试纸使用前不能湿润，盐类水解是微弱的，含弱根离子的盐（弱酸弱碱盐除外）在水溶液中以电离为主，多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主．