题目内容
已知反应 Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2能自发发生反应，请根据该反应设计一个原电池．
（1）正极的电极反应式为 ；负极的电极反应式为 ．
（2）在下面画出该原电池装置图（要求注明电极材料、电解质溶液）：
（1）正极的电极反应式为
（2）在下面画出该原电池装置图（要求注明电极材料、电解质溶液）：
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：根据反应“Zn+2FeCl3═ZnCl2+2FeCl2”可知，反应中Zn被氧化，应为原电池负极，失电子而被氧化，
正极应为活泼性比Zn弱的金属或非金属材料，Fe3+在正极得到电子而被还原，电解质溶液为FeCl3，以此画出实验装置图并书写有关的电极反应式．
正极应为活泼性比Zn弱的金属或非金属材料，Fe3+在正极得到电子而被还原，电解质溶液为FeCl3，以此画出实验装置图并书写有关的电极反应式．
解答：
解：（1）由反应“Zn+2FeCl3═ZnCl2+2FeCl2”可知，反应中Zn被氧化，应为原电池负极，失电子而被氧化，
电极反应为Zn-2e-=Zn2+，正极应为活泼性比Zn弱的金属或非金属材料，Fe3+在正极得到电子而被还原，
电极反应式为Fe3++e-=Fe2+，
故答案为：Zn-2e-=Zn2+；2Fe3++2e-=2Fe2+；
（2）Zn为负极，C为正极，电解质溶液为FeCl3，实验装置图可设计如下：
，
故答案为：．
电极反应为Zn-2e-=Zn2+，正极应为活泼性比Zn弱的金属或非金属材料，Fe3+在正极得到电子而被还原，
电极反应式为Fe3++e-=Fe2+，
故答案为：Zn-2e-=Zn2+；2Fe3++2e-=2Fe2+；
（2）Zn为负极，C为正极，电解质溶液为FeCl3，实验装置图可设计如下：
，故答案为：
．
点评：本题考查原电池的设计及原电池的工作原理，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意从氧化还原反应的角度由电池反应判断电极反应．
练习册系列答案
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