下列叙述错误的是( )A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯C．用水可区分苯和溴苯D．用高锰酸钾酸性溶液可直接除去乙烷中的乙烯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．下列叙述错误的是（　　）

	A．	用金属钠可区分乙醇和乙醚
	B．	用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯
	C．	用水可区分苯和溴苯
	D．	用高锰酸钾酸性溶液可直接除去乙烷中的乙烯

分析 A．乙醇与Na反应生成氢气，而乙醚不能；
B．乙烯能被高锰酸钾氧化，而乙烷不能；
C．均与水分层，但苯的密度比水小，溴苯密度比水大；
D．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳．

解答解：A．钠与乙醇反应，但不能与乙醚反应，现象不同可鉴别，故A正确；
B．高锰酸钾可以氧化乙烯，但不能氧化乙烷，现象不同可鉴别，故B正确；
C．苯的密度小于水，而溴苯的密度大于水，且两种有机物的粘稠度与水的不一样，现象不同可鉴别，故C正确；
D．乙烯被高锰酸钾氧化之后生成了二氧化碳气体，对于乙烷来讲，除去了乙烯，引进了二氧化碳，不符合除杂原则，应利用溴水、洗气除杂，故D错误；
故选D．

点评本题考查有机物的鉴别及除杂，为高频考点，把握发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的结构与性质，题目难度不大．

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5．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	1 mol N₂所含有的原子数为N_A
	B．	标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N_A
	C．	24 g O₂分子和24 g O₃分子所含的氧原子数目相等
	D．	1mol•L^-1的盐酸中氯离子为N_A

6．下列有关有机反应类型的判断错误的是（　　）

	A．	CH₂═CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH 加成反应
	B．	2CH₃CH₂OH $?_{140℃}^{浓硫酸}$CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O 消去反应
	C．	$?_{△}^{浓硫酸}$ +H₂O取代反应
	D．	加聚反应

3．某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验．

请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶．
（2）实验过程中，装置B中产生的现象是溶液颜色由紫红色逐渐退去，这个现象说明SO₂具有的性质是还原性．
（3）装置C中Na₂S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是（用离子方程式表示）2S^2-+O₂+2H₂O═2S+4OH^-．
（4）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色．
（5）如果把分液漏斗中的浓硫酸换作浓HNO₃，对此实验是否有影响是（填“是”或“否”），请说明你的理由浓硝酸可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到SO₂气体．
（6）工业上用黄铜矿（CuFeS₂）冶炼铜，副产品中也有SO₂，冶炼铜的反应为
8CuFeS₂+21O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂，若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．当生成0.8mol铜时，此反应转移的电子数目是10N_A．

10．下列工业生产过程中，不涉及氧化还原反应的是（　　）

	A．	用S制备H₂SO₄		B．	用CaCO₃、Na₂CO₃、SiO₂生产玻璃
	C．	将海水中的MgSO₄转变为金属Mg		D．	用NO₂生产HNO₃

20．2010年4月，我国青海玉树发生大地震．全国人民“众志成城，抗震救灾”．
（1）“拯救生命是第一位的”．为搜救埋在废墟下的幸存者，调用了许多搜救犬．搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者．从微观的角度分析搜救犬能发现幸存者的原因是BC．
A．分子的质量很小　　　　B．不同分子性质不同
C．分子不断运动 D．分子间有间隔
（2）地震中许多原有的水源被破坏．新水源需检测和处理后才能成为饮用水．我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水．
①感官性指标中有一项要求：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明．为达到此要求，净化水时，可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过过滤（填操作名称）而实现．
②化学指标中含有水源的pH和硬度两项．测定液体pH的方法是把干燥的pH试纸放于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液体点在pH试纸上，再与标准比色卡对照．
日常生活中如何区分硬水与软水？请简述实验步骤与现象：取少量样品于试管中，加肥皂水振荡，若出现较多沉淀则为硬水，否则为软水．
③病理学指标中对细菌的含量有严格的限制．要杀灭细菌可以向水中加入漂白粉等消毒剂，也可以通过蒸馏操作，既杀灭细菌，又能得到几乎纯净的水．
（3）为防止灾后疫情的发生，某医疗小分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对灾民的居住环境进行消毒．要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液300kg，需溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液10kg，配制的主要步骤是：计算、称量（量取）、溶解（稀释）．

7．25℃时，水的电离达到平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

	A．	向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^-）降低
	B．	向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_W不变
	C．	向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c（H⁺）降低，K_W减小
	D．	将水加热，K_W增大，pH不变

4．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液透明的是（　　）

	A．	K⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、Cl^-		B．	Cu²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
	C．	Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-		D．	Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、OH^-

5．现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H₂（标准状况）．
（1）求消耗得锌的质量为多少克？
（2）如果选用所贴标签为2.0mol•L^-1的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？
（3）如果选用所贴标签为7%（密度为1.043g•mL^-1）的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？（Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂）

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