题目内容
10．下列工业生产过程中，不涉及氧化还原反应的是（ ）| A． | 用S制备H2SO4 | B． | 用CaCO3、Na2CO3、SiO2生产玻璃 | ||
| C． | 将海水中的MgSO4转变为金属Mg | D． | 用NO2生产HNO3 |
分析 反应中存在元素的化合价变化为氧化还原反应，若不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．
解答 解：A．用S制备H2SO4，S元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；
B．用CaCO3、Na2CO3、SiO2生产玻璃，不存在元素的化合价变化，故B选；
C．将海水中的MgSO4转变为金属Mg，Mg元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；
D．用NO2生产HNO3，N元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选．
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四中短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等．气体甲由X、Y两种元素组成，其在标准状况下的密度为0.76g•L-1，下列说法正确的是（ ）
| A． | 非金属性：X＜W＜Y＜Z | |
| B． | X的简单阴离子和Z、W的简单离子均能促进水的电离 | |
| C． | 原子半径：Z＜Y＜W，而简单离子半径：W＜Y＜Z | |
| D． | Y的最高价氧化物对应的水化物与W的单质反应可制备X的单质 |
1．下列溶液与100mL 0.5mol•L-1 NaCl溶液中所含Cl-的物质的量浓度相同的是（ ）
| A． | 100 mL 0.5 mol•L-1MgCl2溶液 | B． | 200 mL 0.25 mol•L-1AlCl3溶液 | ||
| C． | 50 mL 1 mol•L-1NaCl溶液 | D． | 25 mL 0.5 mol•L-1HCl溶液 |
18．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）． 下列说法正确的是（ ）
| A． | 该装置将化学能转化为光能和电能 | |
| B． | 该装置工作时，H+从a 极区向b 极区迁移 | |
| C． | 每有44 g CO2被还原，则生成标准状况下 33.6 L O2 | |
| D． | a 电极的反应为：3CO2+16H+-18e-═C3H8O+4H2O |
50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图上所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
15．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 用金属钠可区分乙醇和乙醚 | |
| B． | 用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯 | |
| C． | 用水可区分苯和溴苯 | |
| D． | 用高锰酸钾酸性溶液可直接除去乙烷中的乙烯 |
2．在下列给定的溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | $\frac{{K}_{W}}{C（{H}^{+}）}$=0.1mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl?、NO-3 | |
| B． | 水电离的H+浓度为1×10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- | |
| C． | 加入NH4HCO3固体产生气泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO-、S2- | |
| D． | 加金属铝能产生氢气的溶液中：Ca2+、NH4+、Cl-、HSO3- |
19．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | |
| B． | 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| C． | 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| D． | 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O |
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的化学方程式为
．