25℃.101 kPa下.碳.氢气.甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是△H= - 393.5 kJ/mol.△H= -285.8 kJ/mol.△H= - 890.3 kJ/mol.△H= - 2 800 kJ/mol.则下列热化学方程式正确的是A．C(s)+O2 △H= - 393.5 kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=

题目内容

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是△H=" -" 393.5 kJ/mol、△H=" -285.8" kJ/mol、△H=" -" 890.3 kJ/mol、△H=" -" 2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)+

O₂(g)="CO(g)" △H="" - 393.5 kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)△H=" -" 571.6 kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)△H=" -" 890.3 kJ/mol

D．

C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(g)△H=" -" 1400 kJ/mol

解析

练习册系列答案

O₂（g）?CO（g）△H=-393.5 kJ/mol

B．2H₂（g）+O_2（g）?2H₂O（l）△H=+571.6 kJ/mol

C．CH₄（g）+2O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ/mol

D．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）?6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2800 kJ/mol

已知：
（1）如图
（2）25℃、101kPa下：
①2Na （s）+

O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=-414kJ/mol
②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=-511kJ/mol
根据以上信息判断，下列说法正确的是（　　）

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

C．25℃、101 kPa下，Na₂O₂（s）+2Na（s）?2Na₂O（s） H=-317 kJ/mol

D．Na₂O 和Na₂O₂阴阳离子个数比不相等

下列有关热化学方程式的评价合理的是（　　）

	实验事实	热化学方程式	评价
A	已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合	H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l） △H=-114.6 kJ?mol^-1	正确
B	稀醋酸与稀氢氧化钠溶液混合	CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l） △H=-57.3k J?mol^-1	不正确；因为醋酸状态为“l”，而不是“aq”．
C	160 g SO₃气体与适量水恰好完全反应生成H₂SO₄，放出热量260.6 kJ	SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（aq）△H=-130.3 kJ?mol^-1	不正确；因为反应热为△H=-260.6 kJ?mol^-1
D	已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJ	C（s）+O₂（g）=CO₂（g） △H=-393.51 kJ?mol^-1	不正确；同素异形体要注名称：C（石墨，S）

A．1.00 L 1.00 mol?L^-1盐酸中含有6.02×10²³个HCl分子

B．25℃、101 kPa下，42 g N₂和CO混合气体中含有的原子数为3NA

C．11.2 L C0₂含有的分子数为O．5NA

D．配制1.0 L 1.0 mol?L^-1的CuSO₄溶液，可将250.0 g CuSO₄?5H₂O溶于1.0 L水

25℃、101kPa下：
①2Na（s）+

O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=-414kJ/mol；
②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=-511kJ/mol．
下列说法正确的是（　　）

A、①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同

B、Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

C、25℃、101 kPa下，Na₂O₂（s）+2Na（s）═2Na₂O（s）△H=+317 kJ/mol

D、①和②产物中的阴阳离子个数比均为1：1

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