Question

下列有关热化学方程式的评价合理的是（　　）   实验事实 热化学方程式 评价 A 已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，将稀硫酸与 稀氢氧化钡溶液混合 H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l） △H=-114.6 kJ?mol-1   正确 B 稀醋酸与稀氢氧化钠溶液混合 CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l） △H=-57.3k J?mol-1 不正确；因为醋酸状态为“l”，而不是“aq”． C 160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（aq）△H=-130.3 kJ?mol-1 不正确；因为反应热为△H=-260.6 kJ?mol-1 D 已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJ C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=-393.51 kJ?mol-1 不正确；同素异形体要注名称：C（石墨，S）

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A、根据SO₄^2-_和Ba²⁺反应生成BaSO₄，需要放出热量；
B、根据醋酸是弱酸，电离时需要吸热；
C、根据160 g SO₃（2mol）气体与适量水恰好完全反应生成H₂SO₄，放出热量260.6 kJ，则1mol SO₃气体与适量水恰好完全反应生成H₂SO₄，放出热量130.3 kJ；
D、根据C有同素异形体，而同素异形体的能量是不同的；

解答：解：A、因SO₄^2-_和Ba²⁺反应生成BaSO₄，需要放出热量，所以反应热小于-114.6 kJ?mol^-1，故A错误；
B、因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应热大于-57.3k J?mol^-1，故B错误；
C、因160 g SO₃（2mol）气体与适量水恰好完全反应生成H₂SO₄，放出热量260.6 kJ，则1molSO₃气体与适量水恰好完全反应生成H₂SO₄，放出热量130.3 kJ，故C错误；
D、因C有同素异形体，而同素异形体的能量是不同的，故D正确；
故选D．

点评：本题考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度中等，注意理解中和热的概念、把握热化学方程式的书写方法，以及利用化学方程式计算反应热等问题．