题目内容
25℃、101kPa下：
①2Na（s）+
O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ/mol；
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol．
下列说法正确的是（ ）
①2Na（s）+
| 1 |
| 2 |
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol．
下列说法正确的是（ ）
| A、①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同 |
| B、Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 |
| C、25℃、101 kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=+317 kJ/mol |
| D、①和②产物中的阴阳离子个数比均为1：1 |
分析：A、生成等物质的量氧化钠和过氧化钠需要的金属钠物质的量相同，依据电子守恒计算分析；
B、钠和氧气反应生成氧化钠，随温度的升高会生成过氧化钠；
C、依据热化学方程式和盖斯定律计算得到热化学方程式分析判断；
D、氧化钠是2个钠离子和一个氧离子构成，过氧化钠是由2个钠在和一个过氧根离子构成，阴阳离子数之比为1：2；
B、钠和氧气反应生成氧化钠，随温度的升高会生成过氧化钠；
C、依据热化学方程式和盖斯定律计算得到热化学方程式分析判断；
D、氧化钠是2个钠离子和一个氧离子构成，过氧化钠是由2个钠在和一个过氧根离子构成，阴阳离子数之比为1：2；
解答：解：A、①和②生成等物质的量的产物，Na2O，Na2O2，需要金属钠物质的量相同，所以转移的电子数相同，故A正确；
B、Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O2，故B错误；
C、①2Na（s）+
O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ/mol；
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol．
依据盖斯定律①×2-②得到Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=-317 kJ/mol，故C错误；
D、①和②产物为Na2O，Na2O2，产物中的阴阳离子个数比均为1：2，故D错误；
故选A．
B、Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O2，故B错误；
C、①2Na（s）+
| 1 |
| 2 |
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol．
依据盖斯定律①×2-②得到Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=-317 kJ/mol，故C错误；
D、①和②产物为Na2O，Na2O2，产物中的阴阳离子个数比均为1：2，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了热化学方程式书写方法，盖斯定律和反应定量计算应用，注意氧化钠和过氧化钠的结构分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
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试回答：
下列说法中正确的是（ ）
| A、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照条件下和点燃条件下的△H不同 | B、常温下，2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应焓变一定大于零 | C、1mol硫酸与1mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热 | D、在25℃、101KPa时，2mol S的燃烧热是1mol S的2倍 |