将BaO2放入密闭真容器中.反应2BaO2+O2(g)达到平衡.保持温度不变.缩小容器容积.体系重新达到平衡.下列说法正确的是( )A．平衡常数减小B．BaO量不变C．氧气压强不变D．氧气的浓度变大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．将BaO₂放入密闭真容器中，反应2BaO₂（s）?2BaO（s）+O₂（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（　　）

A．

平衡常数减小

B．

BaO量不变

C．

氧气压强不变

D．

氧气的浓度变大

分析保持温度不变，缩小容器体积，增大压强，平衡向气体体积减小的方向进行，反应2BaO₂（s）?2BaO（s）+O₂（g）是气体体积增大的反应，增大压强该可逆反应向逆反应方向移动，化学平衡常数只与温度有关，依据平衡常数表达式分析氧气的浓度变化，据此分析选项解答．

解答解：A．化学平衡常数只与温度有关，保持温度不变，缩小容器容积，温度不变平衡常数不变，故A错误；
B．缩小容器体积，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则BaO的量减小，故B错误；
C．平衡向逆反应方向移动，但温度不变，平衡常数不变，氧气浓度不变，其压强不变，故C正确；
D．平衡向逆反应方向移动，但温度不变，K=[O₂]，平衡常数不变，氧气浓度不变，故D错误；
故选C．

点评本题考查了可逆反应平衡移动，根据压强与平衡移动方向之间的关系分析解答即可，注意平衡常数只与温度有关，与物质浓度无关，题目难度中等．

练习册系列答案

10．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为0.8N_A
	B．	一定条件下Fe粉与足量的浓硫酸反应，转移电子数为3N_A
	C．	1.8g重水（D₂O）中含有的质子数和电子数均为N_A
	D．	标准状况下，22.4L NO 和22.4L O₂混合后所得气体中分子总数为1.5N_A

7．在水溶液中能大量共存的离子组是（　　）

Mg²⁺、Cl^-、OH^-

Na⁺、CO₃^2-、OH^-

Fe²⁺、H⁺、CO₃^2-

Fe³⁺、K⁺、OH^-

14．将等质量的Fe、Al、Mg、Zn分别投入盛有体积、浓度均相等的稀盐酸的四个烧杯中，反应结束时，其中只有一个烧杯中有金属剩余，则剩余金属是（　　）

	A．	它溶于水得到相应的酸		B．	它对应的水化物是可溶性强酸
	C．	它与强碱反应只生成盐和水		D．	它是非金属氧化物

7．某溶液由K⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：
①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
②在①所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
③在②所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀．
根据上述实验回答下列问题：
（1）原溶液中一定不存在的离子是Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺；
（2）原溶液中一定存在的离子是K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-；
（3）原溶液中可能存在的离子是Cl^-，
（4）请写出①和③中发生反应的离子方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O、Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

4．

对低品位的菱镁矿（主要成份是MgCO₃和CaCO₃）的综合利用意义重大．矿石经煅烧、消化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca²⁺、Mg²⁺的分离．碳化反应的化学方程式如下：
Ca（OH）₂+Mg（OH）₂+3CO₂?CaCO₃+Mg（HCO₃）₂+H₂O△H＜0
（1）碳化温度保持在50～60℃．温度偏高不利于碳化反应，原因是（写出两点）二氧化碳的溶解度小、碳酸氢镁分解．
（2）已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如右下图所示，在10min到13min之内钙离子的反应速率为0.009mol/（L•min）．15min之后钙离子浓度增大，原因是（用化学方程式表示）CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂．
（3）几种常见氧化物与CO₂反应的能力顺序如下：MgO＜CaO＜₃₈SrO＜₅₆BaO．原因是根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为ⅡA族元素，同一主族的元素，从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物与CO₂的反应能力逐渐增强．

5．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	Cl-的结构示意图：
	B．	乙酸的结构示意图：C₂H₄O₂
	C．	硫酸的电离方程式：H₂SO₄═H₂⁺+SO₄^2-
	D．	氯化钠的电子式：

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