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4．对低品位的菱镁矿（主要成份是MgCO3和CaCO3）的综合利用意义重大．矿石经煅烧、消化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离．碳化反应的化学方程式如下：
Ca（OH）2+Mg（OH）2+3CO2?CaCO3+Mg（HCO3）2+H2O△H＜0
（1）碳化温度保持在50～60℃．温度偏高不利于碳化反应，原因是（写出两点）二氧化碳的溶解度小、碳酸氢镁分解．
（2）已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如右下图所示，在10min到13min之内钙离子的反应速率为0.009mol/（L•min）．15min之后钙离子浓度增大，原因是（用化学方程式表示）CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2．
（3）几种常见氧化物与CO2反应的能力顺序如下：MgO＜CaO＜38SrO＜56BaO．原因是根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为ⅡA族元素，同一主族的元素，从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物与CO2的反应能力逐渐增强．

分析 （1）温度过高，二氧化碳的溶解度减小，且碳酸氢镁不稳定，如温度过低，反应速率较小；
（2）在10min到13min之内钙离子浓度由0.145mol/L变化为0.118mol/L，结合v=$\frac{△c}{△t}$计算速率；15min之后钙离子浓度增大，原因是二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙；
（3）原子半径越大，其吸收范围越大，则吸收能力越强．

解答 解：（1）温度过高，二氧化碳的溶解度减小，且碳酸氢镁不稳定，不利于碳化反应，如温度过低，反应速率较小，也不利于不利于碳化反应，
故答案为：二氧化碳的溶解度小；碳酸氢镁分解；
（2）在10min到13min之内钙离子浓度由0.145mol/L变化为0.118mol/L，v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.145mol/L-0.118mol/L}{3min}$=0.009mol/（L•min），
15min之后钙离子浓度增大，原因是二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，反应的方程式为CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，
故答案为：0.009mol/（L•min）；CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2；
（3）根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为ⅡA族元素．同一主族的元素，从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，原子半径越大，反应接触面积越大，则吸收能力越大，故答案为：根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为ⅡA族元素，同一主族的元素，从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强．

点评 本题综合考查难溶电解质的溶解平衡、化学反应速率以及化学方程式的书写等知识，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度中等．

练习册系列答案
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18．（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图（反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去）．
①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成HCHO；（填“CO、CO2”或“HCHO”）
②2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）△H=-470KJ•mol-1；
（2）已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-a kJ•mol-1．
经测定不同温度下该反应的平衡常数如表：
温度（℃）250300350
   K2.0410.2700.012
若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol•L-1、c（H2）=0.4mol•L-1、c（CH3OH）=0.8mol•L-1，则此时V正＜V逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
19．将BaO2放入密闭真容器中，反应2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（　　）
A．平衡常数减小B．BaO量不变C．氧气压强不变D．氧气的浓度变大
12．有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种．现进行如下实验：
①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；
②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生．
③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有CaCO3、Na2SO4，（填化学式，下同）一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3．
（2）若要检验未确定的物质是否存在，请说明如何操作（包括现象和结论）．取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，证明有KNO3．
19．已知：2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑，将0.1mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到a molO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中（注：KMnO4和 K2MnO4以及 MnO2都能与浓盐酸反应并生成Mn2+）．
（1）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中的还原产物是MnCl2（填化学式），反应中若产生0.3mol的气体则有0.6mol的电子转移．
（2）a+b的最大值为0.25，a+b最小值为0.2．
9．实验室需要480mL  0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤．
（2）本实验用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有500 mL容量瓶、胶头滴管．
（3）需要使用玻璃棒的操作有①②③④ （填序号），其中②的作用为引流．
（4）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码）偏低．
②容量瓶用1mol/L的NaCl溶液润洗偏高．
16．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液，下列操作对所得溶液浓度的影响是：
①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数偏大（选填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）；
②浓硫酸稀释后未冷却到室温就注入容量瓶定容偏大；
③定容时，俯视刻度线偏大；
④配制好的溶液转移入试剂瓶时，部分液体迸溅偏小．
13．电子工业常用30%FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
（1）检验溶液中存在Fe3+所用试剂是KSCN溶液，观察到的现象是溶液变成红色．
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（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤

A．请写出上述实验中有关物质的化学式：①Fe、⑤FeCl2；
B．写出相关反应的离子方程式Fe+Cu2+═Cu+Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
14．修正液（俗称涂改液）白色纯正、反射率高且使用方便，复印时常用于对文稿的修改．目前有许多中小学生使用修正液，用于修改笔记、作业等．由于修正液中含有挥发性的有毒溶剂，教师应告诫学生不要使用．修正液中所含的有毒成分可能是（　　）
A．乙醇B．醋酸C．一氯甲烷D．三氯乙烯

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