Question

14．将等质量的Fe、Al、Mg、Zn分别投入盛有体积、浓度均相等的稀盐酸的四个烧杯中，反应结束时，其中只有一个烧杯中有金属剩余，则剩余金属是（　　）

• A． Fe
• B． Al
• C． Mg
• D． Zn

Answer 1

分析 金属与酸反应生成盐和氢气，金属失去电子、H得到电子，金属失去电子越多，消耗的酸越多，则体积、浓度均相等的稀盐酸，只有一个烧杯中有金属剩余，则该金属失去电子最多，以此来计算．

解答 解：设金属质量均为x g，
则等质量的Fe、Al、Mg、Zn完全反应时失去电子分别为$\frac{x}{56}$×2、$\frac{x}{27}$×（3-0）、$\frac{x}{24}$×（2-0）、$\frac{x}{65}$×（2-0），
$\frac{x}{27}$×（3-0）＞$\frac{x}{24}$×（2-0）＞$\frac{x}{56}$×2＞$\frac{x}{65}$×（2-0），
则Al失去电子最多，分别投入盛有体积、浓度均相等的稀盐酸的四个烧杯中，反应结束时，其中只有一个烧杯中有金属剩余，酸的物质的量相同，则该金属为Al，
故选B．

点评 本题考查金属与酸反应的计算，为高频考点，把握金属失去电子的比较为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．