题目内容

5．少量SO2通入“84消毒液”中，（84消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂）其离子反应方程式最合理的是（　　）
A．H2SO3+ClO-→2 H++SO42-+Cl-B．SO2+ClO-+H2O→2 H++SO42-+Cl-
C．SO2+ClO-+H2O→SO32-+HClOD．SO2+ClO-+2OH-→SO42-+Cl-+H2O

分析 二氧化硫少量，所有的二氧化硫都完全被氧化成SO42-，84消毒液的溶质为NaClO，次氯酸钠在反应后被还原成Cl-，利用电子守恒、质量守恒定律配平即可．

解答 解：少量SO2通入“84消毒液”中，SO2完全被氧化成SO42-，化合价升高（6-4）=2价，
84消毒液的溶质为NaClO，次氯酸钠在反应后被还原成Cl-，化合价变化为2，
则化合价变化的最小公倍数为2，反应中二氧化硫与次氯酸根离子的计量数相等，都是1，结合质量守恒配平该反应的离子方程式为：SO2+ClO-+2OH-→SO42-+Cl-+H2O，
故选D．

点评 本题考查了氧化还原反应的配平、离子方程式书写，题目难度中等，明确氧化还原反应的特征为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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2．空气是人类赖以生存的自然资源．在工业生产上规定，空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg•L-1．
（1）为测定某地方空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如图所示的实验装置：

注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体体积的装置
①上述实验过程中化学反应的原理是SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（用化学方程式表示）．
②应用上述装置测定空气中SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：mL•s-1）外，还需要测定碘溶液蓝色褪去所需的时间和装置A在反应前后的质量或吸收前后颗粒吸附剂、棉花、玻璃管（盛放容器）的总质量．
③己知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度．请你协助甲同学完成l00mL5×10-4mo1•L-1碘溶液的配制．为配制精确浓度的溶液，先要配制1000mLl×10-2 mol•L-1碘溶液，再取5.00mL溶液稀释成为5×10-4mol•L-1碘溶液．
第一步：准确称取2.54g碘单质加入烧杯中，同时加入少量碘化钾固体，加适量水搅拌使之完全溶解．
第二步：将第一步所得溶液全部转入1000 mL的容量瓶中，洗涤、定容、摇匀．
第三步：用第二步所得溶液配制5×10-4mo1•L-1碘溶液，此步操作中，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有移液管（或酸式滴定管） 100mL容量瓶（填仪器名称）．
（2）空气中SO2含量的测定：
①在指定的地点取样，以200mL•s-1气体流速通过气体流速管通入到上图实验装置中，观察记录碘溶液褪色所需时间为500s，则该地空气中的SO2含量是0.016mg•L-1，符合（填“符合”、“不符合”）排放标准．
②如果甲同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，其原因可能是气体流速过快，吸收不完全（或未充分反应）；装置气密性较差（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）”．
16．（1）等质量的O2、CH4、H2的物质的量的比值为1：2+16．
（2）38g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.8mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是95g/mol；A的相对原子质量是24；ACl2的化学式是MgCl2．
（3）有人设计出一种在隔绝空气的条件下让钠与水反应的方法．实验时，往100mL大试管中先加入40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过漏斗加入滴有酚酞的水，至胶塞，并加紧弹簧夹（如图）．仔细观察，回答下列问题：
①有关钠的现象：钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与水发生反应，熔化成银白色小球，在煤油中做上下跳动，最后完全消失
②大试管中溶液颜色的变化：水溶液从上至下逐渐由无色变为红色
③装置中液面的变化：大试管内液面逐渐下降；长颈漏斗内液面逐渐上升．
④简述检验产生气体的方法：当漏斗中逐渐上升到一定高度后，打开弹簧夹点燃气体，有淡蓝色火焰产生．
13．某同学取65.0g锌粒与98%的浓硫酸（密度为1.84g/ml）110ml反应，充分反应后，认为气体只有SO2，有另外的同学却认为所得到的SO2气体中可能混有杂质气体．
（1）根据以上数据计算，反应后锌有无剩余无（填“有”或“无”）
（2）此同学制得的气体中混有的主要杂质气体可能是H2（填分子式）．产生这种结果的主要原因是随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑若要制取纯净的SO2，应用浓硫酸与Cu（填一种单质）或Na2SO3（填一种化合物）反应．
（3）为证实以上分析，另一位同学设计了实验，组装了如图装置，对所制取的气体进行探究．

①装置B中加入的试剂NaOH溶液，作用是除去混合气体中的SO2
②装置D加入的试剂浓硫酸，装置F加入的试剂无水硫酸铜
③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色，干燥管F中无水硫酸铜变蓝色
④U形管G的作用为防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验．
20．在m g 浓度为c mol•L-1，密度为ρ g/cm3的浓硫酸中加入一定量的水，稀释成浓度为c/2mol•L-1的硫酸，则加入水的体积为（　　）
A．小于m mLB．等于m  mLC．大于m  mLD．无法确定
10．碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：
（1）实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A （白色）↓+K2SO4+I2．16.0g CuSO4与过量KI反应后可得19.1g 的A，写出A的化学式：CuI．
工业生产中，可用智利硝石（含有NaIO3）为原料，与NaHSO3溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：2IO3-+5HSO3-=3H++5SO42-+I2+H2O．
（2）单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离（如：2H2OH3O++OH-），生成的阳离子为IF4+，则阴离子为IF6-．
（3）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg•L-1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的KI，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．
操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：
请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2．
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是蓝色消失，半分钟内不变色．
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是0.675mg•L-1．
17．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2↑       
D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）上述反应中，不属于氧化还原反应的是A（填字母序号，下同）．
（2）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnO4-QUOTE QUOTE、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．
①该反应的离子方程式是2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
②如果上述反应中有2.24L（标准状况）气体生成，转移的电子的物质的量为0.2mol．
（3）H2O2可用于消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为KHCO3．
（4）请设计一个简单易行的实验证明过氧化氢具有氧化性．除过氧化氢外，供选择的试剂还有：酸性高锰酸钾溶液、二氧化锰粉末、亚硫酸钠溶液、饱和硫化氢溶液．请将所选试剂和实验现象填入下表：
实验内容试剂实验现象
验证氧化性
14．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（　　）
A．CO2B．KOHC．MgCl2D．Na2O
15．五种短周期元素的某些信息如表所示：
元素有关信息
X最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐
YM层上有3个电子
Z短周期元素中原子半径最大的主族元素
W其单质是淡黄色固体
Q最高正价与最低负价代数和为6
下列说法正确的是（　　）
A．简单离子的半径大小顺序为：W＞Q＞Z＞Y
B．W单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色
C．X、W和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
D．Z与W元素只能形成原子个数比为2：1的化合物

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