Question

(1)在一定条件下，容积为 10L密闭容器中发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；ΔH>0，将1．0 mol CH4和2．0 mol H2O(g)通入该密闭容器10 min时有0．1 mol CO生成，则10 min内该反应的平均速率υ(H2) 。

（2)在压强为0．1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图。

①该反应的△H 0 (填“<”、“>”或“=”)。

②100℃时该反应的平衡常数K= (用含a、V的代数式表示)。

③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)

④在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2．5mol CO和7．5mol H2反应生成CH3OH(g)，达到平衡时CO的转化率为80%，此时容器内的压强为开始时的 倍。

 

Answer 1

（1）0．003mo1?L-1?min-1；（2）①＜ ② V 2／a2 ③增大；不变 ④0．6

【解析】

试题分析：(1)根据，=0．001，反应速率比等于系数比，所以υ(H2) =0．003mo1?L-1?min-1；(2) ①根据图示，升高温度，CO的转化率减小，平衡左移，所以正反应放热，△H＜0；

②100℃时CO的转化率为50%，

所以平衡常数K== V 2／a2 ；

③温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H2，相当于加压，平衡正向移动，CO的转化率增大，温度不变，平衡常数不变；

④CO的转化率为80%，所以参加反应的CO为2mol

压强比为物质的量之比，6/10=0．6

考点：本题考查平衡常数、平衡移动原理。