Question

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0 kJ·mol-1

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．若用甲醇（CH3OH）为原料设计成燃料电池，则通入甲醇的电极为正极

B．反应①中的能量变化如上图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) 的ΔH＞－192.9 kJ·mol-1

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A、若用甲醇（CH3OH）为原料设计成燃料电池，甲醇发生氧化反应，则通入甲醇的一极是负极，错误；B、反应①是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，错误；C、若以②的方式甲醇转化为氢气，则该过程放热，错误；D、液态甲醇转化为气态甲醇需要吸收热量，所以液态甲醇完全燃烧放出的热量低于气态甲醇放出的热量，ΔH<0，则ΔH＞－192.9 kJ·mol-1，正确，答案选D。

考点：考查化学反应的热效应的判断，电化学原理的应用