设NA为阿伏加德罗常数.如果ag某气体含分子数为P.则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是A． B．C． D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是

A． B．

C． D．

【解析】

试题解析：ag某气体含分子数为P，则bg该气体含有的分子数为×P＝。所以bg该气体的物质的量为÷NA＝mol，故标准状况下，bg该气体的体积为mol×22.4L/mol=L，答案选D。

考点：物质的量、气体摩尔体积的计算

练习册系列答案

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已知某反应的焓变小于零，则下列叙述正确的是（）

A．该反应是放热反应

B．该反应是吸热反应

C．该反应中反应物总能量小于生成物总能量

D．无法确定该反应的热效应

糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是

A．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-2e―=Fe2+

C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e―=4OH―

D．金属的电化学腐蚀普遍存在，工业上经常用牺牲阳极的阴极保护法对金属进行保护，这是电解原理的一个重要应用

（6分）有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。

（1）写出乙、丙两种元素形成的两种化合物的化学式，

（2）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式

（3）画出甲元素的原子结构示意图和丙离子的结构示意图，

对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是

A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1

C．Cl2既做氧化剂又做还原剂

D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

下列物质按一定的分类方法属于同一类的是

A．标准状况下的状态：O2、N2、NO、H2O B．酸性氧化物：CO2、SO2、Cl2O7、N2O5

C．非电解质：酒精、蔗糖、葡萄糖、醋酸 D．混合物：液氯、盐酸、漂白粉、氯水

（10分）第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。

（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应，生成1 mol水蒸气放热569.1 kJ。则该反应的热化学方程式为________________________________________。

（2）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为H2＋2NiOOH2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为_______________________________________________________________。

（3）Cu2O是一种半导体材料，可通过如图所示的电解装置制取，电解总反应式为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，阴极的电极反应式是_______________________________________________________________。

用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有1 mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为________g。

（4）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的________腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的________(填“正”或“负”)极相连。

铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米厚的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。分别以铅片、铝片为电极，以硫酸溶液为电解液，按照如图所示装置连接电解池装置，电解40 min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸气中封闭处理20～30 min，即可得到更加致密的氧化膜。下列有关说法正确的是 ( )。

A．电解时电子从电源负极→导线→铝极，铅极→导线→电源正级

B．在电解过程中，H＋向阳极移动，SO向阴极移动

C．电解过程阳极周围溶液的pH下降

D．电解的总反应为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

(1)在一定条件下，容积为 10L密闭容器中发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；ΔH>0，将1．0 mol CH4和2．0 mol H2O(g)通入该密闭容器10 min时有0．1 mol CO生成，则10 min内该反应的平均速率υ(H2) 。

（2)在压强为0．1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图。

①该反应的△H 0 (填“<”、“>”或“=”)。

②100℃时该反应的平衡常数K= (用含a、V的代数式表示)。

③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)

④在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2．5mol CO和7．5mol H2反应生成CH3OH(g)，达到平衡时CO的转化率为80%，此时容器内的压强为开始时的倍。

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