题目内容
（10分）
(一)双氧水和水都可看成是极弱的电解质，但H2O2与H2O相比，H2O2显弱酸性。
（1）若把H2O2看成二元弱酸，试写出它在水中的电离方程式 。
（2）水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离，同水一样，H2O2也有极弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为 。
(二)下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
Kw/ mol2·L-2 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
试回答以下几个问题：
（1）若25< t1< t2，则a 1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判断的理由是： 。
（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的C(OH-)为： 。
（3）在t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的硫酸溶液V2 L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1︰V2 = 。
(一) （1）H2O2 
H++HO2-； HO2- H++O22- （2）H2O2+ H2O2 H3O2+ + HO2-
（二）（1）＞ 温度升高，水的电离程度增大，离子积增加 （2）1×10-10mol/L （3）9︰11
【解析】
试题解析：（一）（1）过氧化氢是弱电解质，H2O2溶液显酸性属于二元弱酸分部电离，电离的方程式为：H2O2?H++HO2-、HO2-?H++O22-；（2）水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离，同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式：H2O2+H2O2?H3O2++HO2-；（二）（1）水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大；（2）pH=10的NaOH溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中的氢离子是水电离，水电离产生的[OH-]等于溶液中氢离子浓度，即[OH-]=[H+]=1×10-10 mol?L-1；（3）t2℃下，水的离子积为1×10-12，pH=11的苛性钠溶液，设体积为V1，溶液中氢氧根离子浓度为：0.1mol/L；pH=1的硫酸溶液，设体积为V2，氢离子浓度为：0.1mol/L，所得混合溶液的pH=2，说明稀硫酸过量，所以有
=0.01，解得V1：V2=9：11。
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡、溶液pH的计算
53随堂测系列答案
向阴极移动
CO(g)+3H2(g)；ΔH>0，将1．0 mol CH4和2．0 mol H2O(g)通入该密闭容器10 min时有0．1 mol CO生成，则10 min内该反应的平均速率υ(H2) 。
CH3OH(g) 平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图。
2SO3(g)，
H=－197 kJ/mol。下列说法正确的是
O2＋HbCO,37℃时，该反应的平衡常数K＝220.HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损．据此，下列结论错误的是
xC(g) 符合下列图Ⅰ所示关系，由此推断对图Ⅱ的正确说法是
