Question

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=a kJ?mol^-1其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：下列说法中正确的是（　　）

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

• A、该反应的正反应为吸热反应，即a＜0
• B、当v_正（H₂）=v_正（H₂O）时该反应达到化学平衡状态
• C、当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动
• D、当平衡浓度符合 c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O）时的温度为830℃

Answer 1

考点：用化学平衡常数进行计算,化学平衡状态的判断

专题：

分析：该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，压强只改变反应速率但不影响平衡移动，根据表格知，升高温度，化学平衡常数增大，说明升高温度该反应向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，当正逆反应速率相等时该反应达到平衡状态．

解答： 解：A、根据表格知，升高温度，化学平衡常数增大，则正反应是吸热反应，即a＞0，故A错误；
B、无论该反应是否达到平衡状态，v_正（H₂）和v_正（H₂O）始终相等，所以不能判断该反应是否达到平衡状态，故B错误；
C、当其他条件不变时，若缩小容器的体积，气体压强增大，化学反应速率增大，但平衡不移动，故C错误；
D、在某平衡状态时，c（CO₂）×c（H₂）=c（CO）×c（H₂O），则说明平衡常数K=1，由表中数据可知，该温度为830℃，故D正确；
故选D．

点评：本题考查化学平衡的判断、温度对化学平衡的影响等知识点，题目难度不大，注意该反应的特点，压强对该反应的平衡移动无影响，为易错点．