Question

9．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍．Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲．X、Y、Z 3种元素形成化合物乙．下列说法错误的是（　　）

• A． 气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸
• B． 化合物乙中一定只有共价键
• C． W元素的某种单质可在电子工业用于生产半导体材料
• D． X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，则X为H元素；W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，则最外层有4个电子，所以W为Si元素；Y、Z、M同周期且相邻，而Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲，则Z为O元素，可推知Y为N元素、M为F元素，X、Y、Z 三种元素形成化合物乙为HNO₃、NH₄NO₃等．结合对应的单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．

解答 解：X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，则X为H元素；W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，则最外层有4个电子，所以W为Si元素；Y、Z、M同周期且相邻，而Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲，则Z为O元素，可推知Y为N元素、M为F元素，X、Y、Z 三种元素形成化合物乙为HNO₃、NH₄NO₃等，
A．气体甲为二氧化硫，二氧化硫与H₂O₂反应生成硫酸，故A正确；
B．化合物乙若为NH₄NO₃，属于离子晶体，含有离子键、共价键，故B错误；
C．W为Si元素，其单质可在电子工业用于生产半导体材料，故C正确；
D．X为H元素、Z为O元素、Y为N元素、M为F元素，非金属性F最强，故氢化物中HF最稳定，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了元素的位置、结构和性质的关系，题目难度不大，能根据题意正确判断元素是解本题的关键，要注意把握对应单质和化合物的性质．