Question

15．判断下列盐溶液的酸碱性，能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样．
K₂CO₃溶液呈碱性CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
K₂SO₄溶液呈中性不发生水解；
FeCl₃溶液呈酸性Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．

Answer 1

分析 先判断是否有弱离子再确定是否水解，结合水解方程式判断溶液的酸碱性．

解答 解：K₂CO₃是强碱弱酸盐，水解后水溶液呈碱性，水解离子方程式为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
K₂SO₄是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性；
FeCl₃是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，水解离子方程式为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
故答案为：碱；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；中；不发生水解；酸；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．

点评 本题考查盐类水解，题目难度不大，注意把握盐类水解规律：有弱（弱离子）才水解，无弱（弱离子）不水解，谁弱（弱离子）谁水解，谁强显谁性（酸碱性）．