题目内容

某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-（不考虑溶液中少量的H+和OH-），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：下列说法正确的是（　　）
实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g．
A、该溶液中可能含K+
B、该溶液中肯定含有NO3?、SO42-、NH4+、CO32-
C、该溶液中一定不含NH4+
D、该溶液中一定含K+，且c（K+）≥0.1mol/L
考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用,常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：由实验1可知，第一份加入足量的烧碱并加热会产生在标准状况下为224mL气体证明含有NH4+，且物质的量为0.01mol；
由实验2可知，第二份先加入足量的盐酸，无现象，则不含有CO32-，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，证明含有SO42-，且物质的量为0.01mol，根据溶液呈电中性原理，判断是否含有NO3-，以此来解答．
解答： 解：由实验1可知，第一份加入足量的烧碱并加热会产生在标准状况下为224mL气体证明含有NH4+，且物质的量为
0.224L
22.4L/mol
=0.01mol；
由实验2可知，第二份先加入足量的盐酸，无现象，则不含有CO32-，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，证明含有SO42-，且物质的量为
2.33g
233g/mol
=0.01mol，
根据溶液中的电荷守恒，溶液呈电中性，则一定含有钾离子，所以该溶液中肯定含有NH4+、S042-、K+；
如果K+的物质的量等于0.01mol，则不含NO3-，如果K+的物质的量大于0.01mol，则还应含有NO3-；
A．由上述分析可知一定含有钾离子，故A错误；
B．由分析可知碳酸根离子一定不存在，硝酸根离子可能存在，故B错误；
C．溶液中一定含NH4+，且为0.01mol，故C错误；
D．由电荷守恒可知，一定含有K+且c（K+）≥
0.01mol×2-0.01mol
0.1L
=0.1 mol/L，故D正确；
故选D．
点评：本题考查物质的鉴别及实验分析，为高频考点，把握常见离子之间的反应及现象分析、离子检验、电荷守恒等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等．
练习册系列答案
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医生建议某甲状腺肿大的病人多食用海带，这是由于海带中含有较丰富的（　　）
A、铁元素B、钙元素
C、维生素D、碘元素
实验室需要450mL 1mol?L-1 NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平（砝码）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有
 
．
（2）如图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是
 
（填操作序号）．

（3）称取NaOH固体时，所需砝码的质量为
 
（填写字母）
A.18g              B.20g          C.18g～20g         D．大于20g
（4）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤的是（填写操作步骤的代号）
 

①称量    ②溶解     ③转移     ④洗涤     ⑤定容     ⑥摇匀
（5）若定容摇匀后有少量溶液外流，则所配溶液的物质的量浓度
 
（填偏高、偏低或无影响）．
已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33
（1）①在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化学式）．
②用MgCl2、AlCl3的混合溶液（A） 与过量氨水（B） 反应，为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入
 
（填“A”或“B”），再滴加另一反应物．
（2）溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5 mol?L-1时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c（Al3+）=0.2  mol?L-1．此时所得沉淀中
 
（填“还含有”或“不含有”）Al（OH）3．请写出计算过程
 
．
已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为
醋酸                  K=1.75×10-5
次氯酸                K=2.95×10-8
碳酸K1=4.30×10-7     K2=5.61×10-11
亚硫酸K1=1.54×10-2   K2=1.02×10-7
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1=
 
．
（2）在相同条件下，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最强的是
 
．等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序为
 
．
（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是
 
．
a．c（CH3COO-）             b．c（H+）        c．醋酸的电离平衡常数
（4）下列离子方程式中错误的是
 
．
a．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO
b．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
c．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2+OH-═HCO3-．
我国沿海地区分布着很多的核电站，为国家提供了丰富的电能，在该核电站区域，较多看到的安全标识是（　　）
A、
B、
C、
D、
有A、B、C、D四种短周期主族元素在周期表中相对位置如表：
A
BCD
（1）A与D形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸
性由强到弱的顺序是：
 
＞
 
＞
 
＞
 
（用化学式表示）
（2）X、Y为C、D两种元素形成的单质．标准状况下，气体X的密度为3.17g/L．Z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），室温下0.1mol/L Z水溶液pH=13．X、Y、Z有如图转化关系：

①写出X与Z反应的离子方程式：
 

②已知丙能与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体，丁的化学式为
 
．
③将丙与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体3.36L（标准状况），通入到200mL 0.3mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色．写出反应的离子方程式
 
．
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）右图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1mol NH3过程中的能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式：
 
（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）．
（2）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是
 
．
A．增大压强    B．增大反应物的浓度    C．使用催化剂    D．降低温度．
下列有关的命名正确的是（　　）
A、
2甲基3丁醇
B、
3乙基1丁烯
C、（CH3CH2）2CHCH3　3甲基戊烷
D、
异戊烷

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