Question

某溶液中仅含有Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四种离子，下列说法不正确的是（　　）

• A、若溶液中部分粒子间满足：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺） 则该溶液一定呈中性
• B、溶液中四种离子之间不可能满足：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• C、若溶液中溶质仅为CH₃COONa，则粒子间一定满足：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、若溶液中粒子间满足：c（CH₃COO^-）＞c（ Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），则溶液中溶质一定是CH₃COONa和CH₃COOH

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：溶液中仅含有Na⁺、H⁺、CH₃COO^-、OH^-四种离子，溶液中溶质的组成可以是：①CH₃COONa、②CH₃COONa和CH₃COOH、③CH₃COONa和NaOH，溶液中存在CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，以及醋酸的电离，结合溶液的电荷守恒以及物料守恒解答该题．

解答： 解：A．溶液中存在：[Na⁺]+[H⁺]=[CH₃COO^-]+[OH^-]，若[Na⁺]=[CH₃COO^-]，则[H⁺]=[OH^-]，该溶液一定呈中性，故A正确；
B．溶液可能存在：[Na⁺]+[H⁺]=[CH₃COO^-]+[OH^-]，所以可能存在关系c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．若原溶质仅为CH₃COONa，溶液中存在CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，则[Na⁺]＞[CH₃COO^-]，水解呈碱性，则[OH^-]＞[H⁺]，一般来说单水解的程度较小，则[Na⁺]＞[CH₃COO^-]＞[OH^-]＞[H⁺]，故C正确；
D．若溶液中离子浓度满足[H⁺]＞[OH^-]，说明呈酸性，则一定存在CH₃COOH，应为CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液，故D正确．
故选：B．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握盐类水解和弱电解质电离的特点，结合电荷守恒和物料守恒解答该题．