题目内容
（1）地壳中含量最高的金属是 ，NaHCO3俗称 ，制造计算机芯片的半导体材料是 ，水晶项链的主要成分是 ．
（2）在反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，失去电子的是 （填元素符号），被还原的是 （填元素符号）．当产生标况下4.48L气体时消耗单质铜 g，此时转移了 mol电子．
（2）在反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，失去电子的是
考点：硅和二氧化硅,氧化还原反应
专题：
分析：（1）根据地壳中含量顺序以及物质的用途来解答；
（2）8HNO3+3Cu═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，以此来解答．
（2）8HNO3+3Cu═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，以此来解答．
解答：
解：（1）地壳中含量顺序为O，Si，Al，Fe，Ca，所以最高的金属是铝，NaHCO3俗称小苏打，制造计算机芯片的半导体材料是硅，水晶项链的主要成分是SiO2；故答案为：铝，小苏打，硅，SiO2；
（2）8HNO3+3Cu═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价升高，则Cu为还原剂失电子；N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，被还原，当产生标况下4.48L气体即
=0.2mol，由方程式可知消耗0.3molCu，质量为0.3mol×64g/mol=19.2g，则转移电子为0.6mol，故答案为：Cu；N；19.2；0.6．
（2）8HNO3+3Cu═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价升高，则Cu为还原剂失电子；N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，被还原，当产生标况下4.48L气体即
| 4.48L |
| 22.4L/mol |
点评：本题考查物质的基本用途以及氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大．
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下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（ ）
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下列反应的离子方程式正确的是（ ）
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