Question

5．已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数
CH₃COOH?ΧΗ₃COO^-+H⁺△H₁＞0  （K₁=1.75×10^-5）
CH₃COO^-+H₂O?ΧΗ₃COOH+OH^-△H₂＞0  （ K₂=5.71×10^-10  ）
常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是（　　）

• A． 混合溶液pH＞7
• B． 对混合溶液进行微热，K₁增大、K₂减小
• C． 调节混合溶液的pH至中性，则此时溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• D． 温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c（CH₃COO^-）减小

Answer 1

分析 A．根据题干知，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以常温下，等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合呈酸性；
B．弱电解质的电离和盐类水解都是吸热反应，升高温度促进醋酸电离、醋酸根离子水解；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
D．温度不变，在混合溶液中加入少量NaOH固体，OH^-和H⁺反应促进醋酸电离．

解答 解：A．根据题干知，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以常温下，等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合后，溶液中存在c（OH^-）＜c（H⁺），呈酸性，所以混合溶液pH＜7，故A错误；
B．醋酸电离和醋酸根离子水解都是吸热反应，升高温度促进醋酸电离、醋酸根离子水解，所以对混合溶液进行微热，K₁增大、K₂增大，故B错误；
C．溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）═c（CH₃COO^-），故C正确；
D．温度不变，在混合溶液中加入少量NaOH固体，OH^-和H⁺反应促进醋酸电离，则溶液中c（CH₃COO^-）增大，故D错误；
故选C．

点评 本题考查弱电解质电离，明确醋酸电离和醋酸根离子水解程度相对大小与溶液酸碱性关系是解本题关键，知道任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，题目难度中等．