题目内容
9．下列说法正确的是（ ）| A． | 原子最外层电子数大于4的元素可能是金属元素 | |
| B． | 含有共价键的物质一定是共价化合物 | |
| C． | 离子化合物中只可能含有离子键而不可能含有共价键 | |
| D． | 多种非金属元素之间形成的共价键一定是极性键 |
分析 A．非金属元素的最外层电子数一般大于4，但某些金属元素的最外层电子数大于4；
B．只含共价键的化合物为共价化合物；
C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；
D．多种非金属元素原子分子中的共价键，可能为极性键，也可为非极性键．
解答 解：A．非金属元素的最外层电子数一般大于4，在反应中易得到电子，则原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素，但某些金属元素的最外层电子数大于4，如锑和铋等，故A正确；
B．含离子键的化合物一定为离子化合物，则只含共价键的化合物为共价化合物，故B错误；
C．含离子键的化合物一定为离子化合物，可能含共价键，故C错误；
D．多种非金属元素原子分子中的共价键，可能为极性键，也可为非极性键，如H2O2中H-O为极性键，O-O为非极性键，故D错误；
故选A．
点评 本题考查共价键及共价键的形成，为高频考点，把握化学键的形成及化合物的分类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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20．已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂、固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达到平衡后C3的浓度为x mol•L-1，放出热量b KJ．请回答下列问题．
（1）a＞（填“＞”、“=”或“＜”）b．
（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1＜（填“＞”、“＜”或“=”）T2．
若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达到平衡后，吸收热量c KJ，则C3的浓度=（填“＞”、“=”或“＜”）x mol•L-1，a、b、c之间满足何种关系？a=b+c（用代数式表示）．
（3）在相同条件下要得到2a KJ热量，加入各物质的物质的量可能是D．
A．4mol A2和2mol B2 B．4mol A2、2mol B2和2mol C3
C．4mol A2和4mol B2 D．6mol A2和4mol B2
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
A．及时分离出C3气体 B．适当升高温度
C．增大B2的浓度 D．选择高效的催化剂
（5）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A2和1mol B2，500℃时充分反应达到平衡后，放出热量d kJ，则d＞（填“＞”、“=”或“＜”）b，理由是由于恒压容器中压强比恒容容器中的大，故反应物的转化率较高，生成C3比恒容时多，则放出的热量也多．
（6）在一定温度下，向一个容积不变的容器中通入2mol A2和1mol B2及适量固体催化剂，使反应达到平衡．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质改为4mol A2、2mol B2，则平衡时A2的转化率变大（填“不变”、“变大”“变小”或“不能确定”）．
（1）a＞（填“＞”、“=”或“＜”）b．
（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1＜（填“＞”、“＜”或“=”）T2．
| T/K | T1 | T2 | T3 |
| K | 1.00×107 | 2.54×105 | 1.88×103 |
（3）在相同条件下要得到2a KJ热量，加入各物质的物质的量可能是D．
A．4mol A2和2mol B2 B．4mol A2、2mol B2和2mol C3
C．4mol A2和4mol B2 D．6mol A2和4mol B2
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
A．及时分离出C3气体 B．适当升高温度
C．增大B2的浓度 D．选择高效的催化剂
（5）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A2和1mol B2，500℃时充分反应达到平衡后，放出热量d kJ，则d＞（填“＞”、“=”或“＜”）b，理由是由于恒压容器中压强比恒容容器中的大，故反应物的转化率较高，生成C3比恒容时多，则放出的热量也多．
（6）在一定温度下，向一个容积不变的容器中通入2mol A2和1mol B2及适量固体催化剂，使反应达到平衡．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质改为4mol A2、2mol B2，则平衡时A2的转化率变大（填“不变”、“变大”“变小”或“不能确定”）．
14．价电子构型为3d54s2的元素属于（ ）
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18．
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19．下列叙述错误的是（ ）
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