题目内容
19．下列叙述错误的是（ ）| A． | Si可用于制造太阳能电池 | |
| B． | Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源 | |
| C． | Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料 | |
| D． | 常温下可用铝制容器盛装稀硫酸 |
分析 A．硅是良好的半导体材料；
B．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气；
C．三氧化二铁为红棕色固体；
D．铝、氧化铝都能够与稀硫酸反应．
解答 解：A．硅是良好的半导体材料，可以制造太阳能电池，故A正确；
B．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，常做供氧剂，故B正确；
C．三氧化二铁为红棕色固体，可以用来做红色油漆和涂料，故C正确；
D．铝、氧化铝都能够与稀硫酸反应，所以不能用铝制容器盛装稀硫酸，故D错误；
故选：D．
点评 本题考查了物质的用途和保存，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子最外层电子数大于4的元素可能是金属元素 | |
| B． | 含有共价键的物质一定是共价化合物 | |
| C． | 离子化合物中只可能含有离子键而不可能含有共价键 | |
| D． | 多种非金属元素之间形成的共价键一定是极性键 |
10．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（ ）
| A． | H2O2的电子式： | B． | C2H4的结构式：CH2=CH2 | ||
| C． | 硫原子结构示意图： | D． | 乙醇的分子式：C2H6O |
7．下列有关物质性质和应用都正确的是（ ）
| A． | 氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃 | |
| B． | 明矾净水是因为Al（OH）3胶体能消毒 | |
| C． | MgO、Al2O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料 | |
| D． | 高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” |
4．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗．纯化工业级氧化锌[含
有Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）等杂质]的流程如下：
工业ZnO$→_{①}^{稀H_{2}SO_{4}}$ 浸出液$→_{适量高锰酸钾溶液②}^{调pH约为5}$ $\stackrel{过滤}{→}$ 滤液$→_{③}^{Zn}$ $\stackrel{过滤}{→}$滤液 $→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$ 滤饼$→_{⑤}^{煅烧⑤}$ZnO
已知：a．在本实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2；
b．Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：
回答下列问题：
（1）反应②中除掉的杂质离子是Fe2+、Mn2+，发生反应的离子方程式为MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；在加高锰酸钾溶液之前，若pH较低，对除杂的影响是铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质；
（2）反应③的反应类型为置换反应（填“化合反应”、“分解反应”、“置换反应”或“复分解反应”），过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有镍；
（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀已洗涤干净的方法是取最后一次少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净．
（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2，取干燥后的滤饼22.4g，煅烧后可得到产品16.2g．则x等于1．
有Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）等杂质]的流程如下：
工业ZnO$→_{①}^{稀H_{2}SO_{4}}$ 浸出液$→_{适量高锰酸钾溶液②}^{调pH约为5}$ $\stackrel{过滤}{→}$ 滤液$→_{③}^{Zn}$ $\stackrel{过滤}{→}$滤液 $→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$ 滤饼$→_{⑤}^{煅烧⑤}$ZnO
已知：a．在本实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2；
b．Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：
| Fe3+ | Fe2+ | |
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 |
| 氢氧化物完全沉淀时的pH | 3.2 | 9.0 |
（1）反应②中除掉的杂质离子是Fe2+、Mn2+，发生反应的离子方程式为MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；在加高锰酸钾溶液之前，若pH较低，对除杂的影响是铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质；
（2）反应③的反应类型为置换反应（填“化合反应”、“分解反应”、“置换反应”或“复分解反应”），过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有镍；
（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀已洗涤干净的方法是取最后一次少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净．
（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2，取干燥后的滤饼22.4g，煅烧后可得到产品16.2g．则x等于1．
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子最外层电子数大于3的元素一定是非金属元素 | |
| B． | 碱金属单质的密度随原子序数的增大而依次增大 | |
| C． | 一个氕原子实际上就是一个质子 | |
| D． | 某元素形成的离子为${\;}_{a}^{b}$Xn-，则1个X原子的质量约为$\frac{b}{6.02×1{0}^{23}}$g |
9．在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取30.00ml同浓度的盐酸，加入同一镁铝合金，产生气体，测得有关数据列表如表：
（1）分析表格数据后填空：
①盐酸的物质的量浓度为1 mol•L-1．
②据甲（填实验序号）中的数据，可计算出合金中镁与铝的物质的量分别为0.005mol；0.005mol．
（2）在丙实验之后，向容器中加入一定量1.00mol•L-1的NaOH溶液，使合金中的铝恰好完全溶解，再滤出不溶固体．请计算：
①滤液中的溶质及其物质的量是NaCl为0.03mol，NaAlO2为0.009mol．
②加入NaOH溶液的体积为39mL．
| 实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 合金质量 | 0.255g | 0.385g | 0.459g |
| 气体体积 | 280mL | 336mL | 336mL |
①盐酸的物质的量浓度为1 mol•L-1．
②据甲（填实验序号）中的数据，可计算出合金中镁与铝的物质的量分别为0.005mol；0.005mol．
（2）在丙实验之后，向容器中加入一定量1.00mol•L-1的NaOH溶液，使合金中的铝恰好完全溶解，再滤出不溶固体．请计算：
①滤液中的溶质及其物质的量是NaCl为0.03mol，NaAlO2为0.009mol．
②加入NaOH溶液的体积为39mL．