题目内容
抗击“非典”期间，过氧乙酸（
）是广为使用的消毒剂．它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2．测定产品中过氧乙酸浓度c0．涉及下列反应：
①□MnO4-+□H2O2+□H+═□Mn2++□O2十□H2O
②H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
③
④I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
请回答以下问题：
（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填入以下方框内）：□MnO4-+□H2O2+□H+═□Mn2++□O2十□H2O
（2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是 ；
（3）取b0mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1mol?L-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1mL（反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）；
另取b0mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应②和③）；
再用浓度为a2mol?L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2mL．
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）．c0= ．
（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 （填是或否）
）是广为使用的消毒剂．它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2．测定产品中过氧乙酸浓度c0．涉及下列反应：①□MnO4-+□H2O2+□H+═□Mn2++□O2十□H2O
②H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
③
④I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
请回答以下问题：
（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填入以下方框内）：□MnO4-+□H2O2+□H+═□Mn2++□O2十□H2O
（2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是
（3）取b0mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1mol?L-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1mL（反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）；
另取b0mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应②和③）；
再用浓度为a2mol?L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2mL．
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）．c0=
（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果
考点：探究物质的组成或测量物质的含量,氧化还原反应,氧化还原反应方程式的配平
专题：实验探究和数据处理题
分析：（1）该反应中Mn化合价由+7价变为+2价、H2O2中O元素化合价由-1价变为0价，其转移电子总数为10，再结合电荷守恒、原子守恒配平方程式；
（2）碘遇淀粉试液变蓝色，碘离子和淀粉试液不反应；
（3）根据高锰酸钾和双氧水之间的关系计算双氧水的物质的量浓度，根据硫代硫酸钠计算碘的物质的量，根据双氧水和碘之间的关系式计算双氧水氧化生成的碘的物质的量，则剩余碘就是过氧乙酸氧化碘离子生成的碘，根据碘和过氧乙酸之间的关系式计算过氧乙酸浓度；
（4）过氧乙酸的量和碘单质的量有关，为保证所有的过氧乙酸全反应，必须让碘化钾过量，根据得到单质碘的量来确定过氧乙酸的量．
（2）碘遇淀粉试液变蓝色，碘离子和淀粉试液不反应；
（3）根据高锰酸钾和双氧水之间的关系计算双氧水的物质的量浓度，根据硫代硫酸钠计算碘的物质的量，根据双氧水和碘之间的关系式计算双氧水氧化生成的碘的物质的量，则剩余碘就是过氧乙酸氧化碘离子生成的碘，根据碘和过氧乙酸之间的关系式计算过氧乙酸浓度；
（4）过氧乙酸的量和碘单质的量有关，为保证所有的过氧乙酸全反应，必须让碘化钾过量，根据得到单质碘的量来确定过氧乙酸的量．
解答：
解：（1）该反应中Mn化合价由+7价变为+2价、H2O2中O元素化合价由-1价变为0价，其转移电子总数为10，所以MnO4-的计量数是2、H2O2的计量数是5，再结合电荷守恒、原子守恒配平方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故答案为：2；5；6；2；5；8；
（2）碘遇淀粉试液变蓝色，碘离子和淀粉试液不反应，如果碘完全被还原，淀粉试液由蓝色变为无色，则选用的指示剂是淀粉溶液，故答案为：淀粉溶液；
（3）根据I2+2S2O32-═S4O62-+2I-知，过氧乙酸和残留的H2O2跟 KI反应生成n（I2）=
×1=5×10-4a2b2mol，
根据2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑十8H2O知，b0mL待测液中n（H2O2）=
n（KMnO4）=
×a1mol?L-1
×0.001b1L=2.5×10-3 a1b1mol，
根据H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O知，双氧水氧化生成的n（I2）=n（H2O2）=2.5×10-3 a1b1mol，
则过氧乙酸氧化的碘离子生成的n（I2）=5×10-4a2b2mol-2.5×10-3 a1b1mol，
根据知，n（CH3COOOH）=n（I2）=5×10-4a2b2mol-2.5×10-3 a1b1mol，
则过氧乙酸的浓度=
=
mol/L，
故答案为：
；
（4）根据（3）知，待测液中过氧乙酸的浓度与KI质量的多少无关，故答案为：否．
（2）碘遇淀粉试液变蓝色，碘离子和淀粉试液不反应，如果碘完全被还原，淀粉试液由蓝色变为无色，则选用的指示剂是淀粉溶液，故答案为：淀粉溶液；
（3）根据I2+2S2O32-═S4O62-+2I-知，过氧乙酸和残留的H2O2跟 KI反应生成n（I2）=
| a2mol/L×b2×10-3L |
| 2 |
根据2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑十8H2O知，b0mL待测液中n（H2O2）=
| 5 |
| 2 |
| 5 |
| 2 |
×0.001b1L=2.5×10-3 a1b1mol，
根据H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O知，双氧水氧化生成的n（I2）=n（H2O2）=2.5×10-3 a1b1mol，
则过氧乙酸氧化的碘离子生成的n（I2）=5×10-4a2b2mol-2.5×10-3 a1b1mol，
根据
知，n（CH3COOOH）=n（I2）=5×10-4a2b2mol-2.5×10-3 a1b1mol，则过氧乙酸的浓度=
| (5×10-4a2b2-2.5×10-3a1b1)mol |
| b0×10-3L |
| a2b2-5a1b1 |
| 2b0 |
故答案为：
| a2b2-5a1b1 |
| 2b0 |
（4）根据（3）知，待测液中过氧乙酸的浓度与KI质量的多少无关，故答案为：否．
点评：本题以氧化还原反应为载体考查物质含量的测定，根据方程式中各个物理量之间的关系式即可解答，注意单位之间的换算，同时考查学生计算能力，题目难度中等．
练习册系列答案
每日10分钟口算心算速算天天练系列答案
相关题目
25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、C2O42- |
| B、0.1mol/LFeCl3溶液中：Mg2+、NH4+、SCN-、SO42- |
| C、0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl- |
| D、水电离出来的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、Cu2+、SO42-、NO3- |
下列反应中，二氧化硫既不做氧化剂，又不作还原剂的是（ ）
A、2SO2+O2
| ||||
| B、SO2+2H2S═3S↓+2H2O | ||||
| C、SO2+NaOH═NaHSO3 | ||||
| D、SO2+Cl2+H2O═H2SO4+2HCl |
某由离子化合物组成的混合物只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．为确定其组成，准确称取14.82g混合物溶于水得300mL澄清溶液，分成三等份分别进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液并加热，经碱石灰干燥后收集到标况下气体1.12L
（3）第三份加足量BaCl2溶液，沉淀经洗涤、干燥后称重为6.27g，再向沉淀中加足量盐酸，经过滤、洗涤、干燥后称重为2.33g
根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液并加热，经碱石灰干燥后收集到标况下气体1.12L
（3）第三份加足量BaCl2溶液，沉淀经洗涤、干燥后称重为6.27g，再向沉淀中加足量盐酸，经过滤、洗涤、干燥后称重为2.33g
根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）
| A、溶液中c（SO42-）为0.1mol/L、c（CO32-） 为0.2mol/L |
| B、该混合物中不含Ba2+、Mg2+ |
| C、一定存在NH4+、K+，无法确定Cl-是否存在 |
| D、实验（3）沉淀中加盐酸后，若只过滤、不洗涤，会对除NH4+外的其他离子含量的测定造成影响 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、向盐酸中滴加氨水：H++OH-=H2O |
| B、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
| C、铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2 NO↑+4H2O |
| D、CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓ |
