某由离子化合物组成的混合物只可能含有以下离子中的若干种:K+.NH4+.Mg2+.Ba2+.Cl-.CO32-.SO42-．为确定其组成.准确称取14.82g混合物溶于水得300mL澄清溶液.分成三等份分别进行如下实验:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液并加热.经碱石灰干燥后收集到标况下气体1.12L(3)第三份加足量BaCl2溶液.沉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某由离子化合物组成的混合物只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．为确定其组成，准确称取14.82g混合物溶于水得300mL澄清溶液，分成三等份分别进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液并加热，经碱石灰干燥后收集到标况下气体1.12L
（3）第三份加足量BaCl₂溶液，沉淀经洗涤、干燥后称重为6.27g，再向沉淀中加足量盐酸，经过滤、洗涤、干燥后称重为2.33g
根据上述实验，以下推测不正确的是（　　）

A、溶液中c（SO₄^2-）为0.1mol/L、c（CO₃^2-）为0.2mol/L

B、该混合物中不含Ba²⁺、Mg²⁺

C、一定存在NH₄⁺、K⁺，无法确定Cl^-是否存在

D、实验（3）沉淀中加盐酸后，若只过滤、不洗涤，会对除NH₄⁺外的其他离子含量的测定造成影响

考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计

专题：物质检验鉴别题

分析：①加入AgNO₃溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
②1.12L即0.05mol为氨气，溶液中一定含有NH₄⁺，并且物质的量为0.05mol；
③2.33g为硫酸钡，6.27g为硫酸钡和碳酸钡；
再根据电荷守恒，得出一定存在钾离子．

解答： 解：①与AgNO₃溶液有沉淀产生的离子有Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
②加足量NaOH溶液加热产生气体，气体是氨气，故一定有铵离子0.05mol；
③不溶于盐酸的2.33g为硫酸钡，物质的量是0.01mol；c（SO₄^2-）=

0.01mol

0.3L

=0.033mol/L，6.27g沉淀是硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡质量为6.27g-2.33g=3.94g，物质的量为0.02mol，故一定存在CO₃^2-、SO₄^2-，因而一定没有 Mg²⁺、Ba²⁺；c（CO₃^2-）=

0.02mol

0.3L

=0.067（mol/L），再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH₄⁺）=0.05mol；n（-）=2n（CO₃^2-）+2n（SO₄^2-）=0.06mol，故一定有K⁺，最少是0.01mol，若含有钾离子，则K⁺的物质的量大于0.01mol；
综合以上可以得出，一定存在的离子有NH₄⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，一定没有的离子Mg²⁺、Ba²⁺，可能存在Cl^-；
A、溶液中c（SO₄^2-）为0.033mol/L、c（CO₃^2-）为0.067mol/L，故A错误；
B、该混合物中不含Ba²⁺、Mg²⁺，故B正确；
C、一定存在NH₄⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，无法确定Cl^-是否存在，故C正确；
D、实验（3）沉淀中加盐酸后，若只过滤、不洗涤，会对除NH₄⁺外的其他离子CO₃^2-、SO₄^2-含量的测定造成影响，故D正确．
故选A．

点评：本题考查常见阴、阳离子的检验，涉及到用电荷守恒推断离子的存在，做题时需要细致分析，难度中等．