题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、向盐酸中滴加氨水：H++OH-=H2O |
| B、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
| C、铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2 NO↑+4H2O |
| D、CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．弱电解质写化学式；
B．二者发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘；
C．二者反应生成硝酸铜、NO和水；
D．二者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀．
B．二者发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘；
C．二者反应生成硝酸铜、NO和水；
D．二者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀．
解答：
解：A．弱电解质写化学式，离子方程式为H++NH3?H2O═NH4++H2O，故A错误；
B．二者发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘，离子方程式为2Fe（OH）3+3H++2I-═2Fe2++3H2O+I2，故B错误；
C．二者反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2 NO↑+4H2O，故C正确；
D．二者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D正确；
故选CD．
B．二者发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘，离子方程式为2Fe（OH）3+3H++2I-═2Fe2++3H2O+I2，故B错误；
C．二者反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2 NO↑+4H2O，故C正确；
D．二者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查离子方程式正误判断，为高考高频点，明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，注意B中氢氧化铁和HI不是单纯的酸碱中和反应，还发生氧化还原反应，为易错点，题目难度中等．
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下列叙述正确的是（ ）
| A、非金属氧化物一定不是碱性氧化物 |
| B、HCl、H2S、NH3都是电解质 |
| C、漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴定管等仪器常用于物质分离 |
| D、Fe（OH）3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备 |
）是广为使用的消毒剂．它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2．测定产品中过氧乙酸浓度c0．涉及下列反应：
摩尔是（ ）
| A、计量微观粒子的物质的量的单位 |
| B、表示物质质量的单位 |
| C、国际单位制的一个基本物理量 |
| D、表示6.02×1023个粒子的集体 |
化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
| A、Al2（SO4）3溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-═Al（OH）3 |
| B、以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH- |
| C、测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3?H2O?NH4++OH- |
| D、钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+ |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、化学家可以制造出自然界中不存在的物质 |
| B、化学研究的主要目的就是认识分子 |
| C、化学科学与其他科学分支的联系不密切 |
| D、化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中 |
X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时价电子的电子排布不可能是（ ）
| A、X：3d64s2 Y：2s22p4 |
| B、X：2s22p3Y：2s22p4 |
| C、X：3s23p1Y：3s23p4 |
| D、X：3s2Y：3s23p5 |
工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：