Question

10．将200mL0.1mol/L的稀硫酸与300mL0.1mol/L的NaOH溶液混合后，能放出多少热量？如果溶液的密度为1g/mL，比热容按4.18kJ/（kg•℃）计算，这些热量能使混合液的温度升高多少度？（忽略溶液混合后的体积变化）

Answer 1

分析 200mL0.1mol/L的稀硫酸的物质的量为n=CV=0.1mol/L×0.2L=0.02mol，300mL0.1mol/L的NaOH溶液的物质的量n=CV=0.1mol/L×0.3L=0.03mol，两者混合后，硫酸过量，生成水0.03mol，根据强酸强碱的中和热△H=-57.3KJ/mol，可以求出反应放出的热量Q．设温度的该变量为△T，然后根据Q=cm△T，即可求解．

解答 解：200mL0.1mol/L的稀硫酸的物质的量为n=CV=0.1mol/L×0.2L=0.02mol，300mL0.1mol/L的NaOH溶液的物质的量n=CV=0.1mol/L×0.3L=0.03mol，两者混合后，硫酸过量，生成水0.03mol，根据强酸强碱的中和热△H=-57.3KJ/mol，故可知反应放出的热量Q=57.3KJ/mol×0.03mol=1.719KJ．
设温度的该变量为△T，则Q=1.719KJ=cm△T=4.18kJ/（kg•℃）×（200mL+300mL）×1g/mL×10^-3×△T，故可解得：△T=0.82℃．
答：反应后放出的热量为1.719KJ，能使混合溶液的温度升高0.82℃．

点评 本题考查了根据中和热进行的有关计算，应注意中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量．