题目内容

5．下列说法不正确的是（　　）
A．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低
B．铝与Fe2O3发生铝热反应后固体的质量不变
C．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D．Al、HCl、NaOH中任意两种物质在一定条件下均能发生反应

分析 铝为i活泼金属，可用于冶炼熔点较高的金属，即可与强酸反应，也可与强碱反应，铝与氧气反应生成熔点较高的氧化铝，以此解答该题．

解答 解：A．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故A错误；
B．化学反应遵循质量守恒定律，反应物、生成物都是固体，反应前后质量不变，故B正确；
C．铝于氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故C正确；
D．铝即可与强酸反应，也可与强碱反应，盐酸、氢氧化钠发生中和反应，故D正确．
故选A．

点评 本题多角度考查铝及其化合物的性质，为高频考点，侧重于双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

练习册系列答案
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15．检验牙膏中是否含有甘油选用的试剂是（　　）
A．氢氧化钠溶液B．氢氧化铜浊液C．醋酸溶液D．碳酸钠溶液
16．无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上以铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下．

（1）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是加入焦炭消耗反应生成的氧气，使平衡向正反应方向移动．
（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+．
（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是除去FeCl3．
13．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应的速度最慢；铝与盐酸反应产生的气体最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-；
（3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3•H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物．
Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（4）仪器B的名称为锥形瓶，干燥管D的作用为倒吸．
（5）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
（6）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液有白色沉淀生成的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶．
20．甲同学对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行如下实验探究．请回答下列问题：
操作现象
Ⅰ．装置A中溶液变红
Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色
（1）装置B中反应的离子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）装置A中溶液变红的原因是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（用离子方程式表示）．
（3）为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验：取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN-与Cl2发生了反应．甲同学猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．
资料显示：SCN-的电子式为
①甲同学认为SCN-中碳元素没有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高价态+4价．
②取装置A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN-中被氧化的元素是硫元素（填名称）．
③通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-，则SCN-与Cl2反应生成1mol CO2，转移电子的物质的量是16mol．
④（SCN）2的性质与卤素单质相似，并且还原性按Br-＜SCN-＜I-的混合溶液中，反应的离子方程式为（SCN）2+2I-=I2+2SCN-．
10．将200mL0.1mol/L的稀硫酸与300mL0.1mol/L的NaOH溶液混合后，能放出多少热量？如果溶液的密度为1g/mL，比热容按4.18kJ/（kg•℃）计算，这些热量能使混合液的温度升高多少度？（忽略溶液混合后的体积变化）
3．某一反应体系中涉及的反应物和生成物共有4种物质：X、Cl2、NH3、N2．当转移的电子总数为a个时，氮气数量变化了bmol．
（1）阿伏伽德罗常数为$\frac{6a}{b}$mol-1（用含啊a、b的代数式表示）．
（2）X可能有两种组成：HCl、NH4Cl，为确定X的化学式，某同学分别取同温同压下体积分别为V1、V2的两种物质（氧化剂与还原剂）充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原温后，再测出容器的容积V3．
①若实验结果是V3=2V2+V1（用V1、V2与V3间关系来表示，后同），则X的化学式一定为HCl．
②若实验结果是V2-$\frac{7{V}_{1}}{3}$V1，则X的化学式为NH4Cl．
20．根据如图，回答：
（1）A、B、C、D、E各是什么物质？（写化学式）
A．FeB．FeCl2C．KClD．Fe（OH）3E．FeCl3
（2）写出反应的化学方程式或离子方程式：
白色沉淀在空气中生成D：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
E与A反应的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
1．胶体的最本质的特征是（　　）
A．丁达尔效应
B．分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间
C．布朗运动
D．可以通过滤纸

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