题目内容
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、氨水与硫酸铝溶液反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
| B、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑ |
| C、氢氧化铝与盐酸反应：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O |
| D、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．一水合氨是弱电解质，要写化学式；
B．铜和稀硫酸不反应；
C．氢氧化铝和稀盐酸反应生成可溶性盐和水；
D．电荷不守恒．
B．铜和稀硫酸不反应；
C．氢氧化铝和稀盐酸反应生成可溶性盐和水；
D．电荷不守恒．
解答：
解：A．一水合氨是弱电解质，要写化学式，离子方程式为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．铜和稀硫酸不反应，所以没有离子方程式，故B错误；
C．氢氧化铝和稀盐酸反应生成可溶性盐和水，离子方程式为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故C正确；
D．电荷不守恒，离子方程式为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D错误；
故选C．
B．铜和稀硫酸不反应，所以没有离子方程式，故B错误；
C．氢氧化铝和稀盐酸反应生成可溶性盐和水，离子方程式为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故C正确；
D．电荷不守恒，离子方程式为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的书写，书写离子方程式要结合客观事实、原子守恒、电荷守恒、转移电子守恒，明确离子方程式的书写规则，注意：微溶物作反应物写离子、作生成物写化学式，为易错点．
练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、1L 1mol/L的NaClO溶液中含有氧原子的数目为NA |
| B、1L 1mol/L的盐酸中含有NA个HCl分子 |
| C、常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA |
| D、加热33.6g NaHCO3至没有气体放出时，转移的电子数目为0.4 NA |
科学家现已发现116号元素（用R表示），并成功制造出
R子，下列叙述正确的是（ ）
①最外层电子有6个；
②原子核外有六个电子层；
③R是金属元素；
④R是非金属元素；
⑤其最高价氧化物的水化物是强酸；
⑥其最高价氧化物分子式为RO3；
⑦R元素的相对原子质量为293；
⑧不能形成稳定的气态氢化物．
293 116 |
①最外层电子有6个；
②原子核外有六个电子层；
③R是金属元素；
④R是非金属元素；
⑤其最高价氧化物的水化物是强酸；
⑥其最高价氧化物分子式为RO3；
⑦R元素的相对原子质量为293；
⑧不能形成稳定的气态氢化物．
| A、②③⑥⑧ | B、①④⑤⑦ |
| C、①③⑥⑧ | D、①④⑤⑦⑧ |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA |
| B、常温常压下，28 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NA |
| C、标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共价健的数目为0.3NA |
| D、用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼，当阴极析出64 g金属时阳极失去的电子数小于2NA |
下列说法正确的是（ ）
| A、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-） |
| B、浓度均为0.1 mol?L-1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为NaOH＞Na2CO3＞NaHSO4＞（NH4）2SO4 |
| C、向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 |
| D、pH=3的硫酸与醋酸溶液中，c（SO42-）与c（CH3COO-）之比为1：2 |
向50mL 18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，转移电子的物质的量为（ ）
| A、大于1.80 mol |
| B、等于0.90 mol |
| C、在0.90 mol和1.80 mol之间 |
| D、小于0.90 mol |
下列物质按一定的分类方法属于同一类的是（ ）
| A、标准状况下的状态：O2、N2、NO、H2O |
| B、酸性氧化物：CO2、SO2、Cl2O7、N2O5 |
| C、非电解质：酒精、蔗糖、葡萄糖、醋酸 |
| D、混合物：液氯、盐酸、漂白粉、氯水 |
