题目内容
当溶液中HS-+H2O?S2-+H3O+达到平衡时，欲使C（S2-）增大，应加入（ ）
| A、CuSO4 |
| B、Na2CO3 |
| C、H2O |
| D、HCl |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：要使溶液中C（S2-）增大，说明平衡向正反应方向移动，则应该加入能和氢离子反应的物质或升高温度，据此分析解答．
解答：
解：A．硫酸铜和硫离子反应导致溶液中C（S2-）减小，故A错误；
B．碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，氢氧根离子和氢离子反应生成水，从而促进电离，则溶液中C（S2-）增大，故B正确；
C．加水稀释促进电离，但溶液中C（S2-）减小，故C错误；
D．加入HCl，溶液中氢离子浓度增大，抑制硫氢根离子电离，则溶液中C（S2-）减小，故D错误；
故选B．
B．碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，氢氧根离子和氢离子反应生成水，从而促进电离，则溶液中C（S2-）增大，故B正确；
C．加水稀释促进电离，但溶液中C（S2-）减小，故C错误；
D．加入HCl，溶液中氢离子浓度增大，抑制硫氢根离子电离，则溶液中C（S2-）减小，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了弱电解质的电离，明确物质的性质是解本题关键，根据加入物质对电离平衡的影响来分析解答，题目难度不大．
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、1L 1mol/L的NaClO溶液中含有氧原子的数目为NA |
| B、1L 1mol/L的盐酸中含有NA个HCl分子 |
| C、常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA |
| D、加热33.6g NaHCO3至没有气体放出时，转移的电子数目为0.4 NA |
对于可逆反应2SO2+O2?2SO3△H＜0，决定反应速率的最主要因素是（ ）
| A、温度 |
| B、SO2、O2的性质 |
| C、压强 |
| D、催化剂 |
科学家现已发现116号元素（用R表示），并成功制造出
R子，下列叙述正确的是（ ）
①最外层电子有6个；
②原子核外有六个电子层；
③R是金属元素；
④R是非金属元素；
⑤其最高价氧化物的水化物是强酸；
⑥其最高价氧化物分子式为RO3；
⑦R元素的相对原子质量为293；
⑧不能形成稳定的气态氢化物．
293 116 |
①最外层电子有6个；
②原子核外有六个电子层；
③R是金属元素；
④R是非金属元素；
⑤其最高价氧化物的水化物是强酸；
⑥其最高价氧化物分子式为RO3；
⑦R元素的相对原子质量为293；
⑧不能形成稳定的气态氢化物．
| A、②③⑥⑧ | B、①④⑤⑦ |
| C、①③⑥⑧ | D、①④⑤⑦⑧ |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA |
| B、常温常压下，28 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NA |
| C、标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共价健的数目为0.3NA |
| D、用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼，当阴极析出64 g金属时阳极失去的电子数小于2NA |
向50mL 18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，转移电子的物质的量为（ ）
| A、大于1.80 mol |
| B、等于0.90 mol |
| C、在0.90 mol和1.80 mol之间 |
| D、小于0.90 mol |