Question

7．常温下氨能被Cl₂、Br₂、H₂O₂等氧化，已知以下反应：8NH₃+3Cl₂→6NH₄Cl+N₂
（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目．
（2）这一反应中，氧化剂是Cl₂，氧化产物是N₂．
（3）若有3mol N₂生成，则发生氧化反应的物质有6mol．
（4）根据上述反应，若将浓氨水与Cl₂靠近，将会看到白烟（现象）．

Answer 1

分析 （1）反应中N元素的化合价由-3升高为0，Cl元素的化合价0降低为-1价，氨气作还原剂，氯气作氧化剂；
（2）反应8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂中，氧化剂是氯气，氧化产物是氮气；
（3）若有3mol N₂生成，则发生氧化反应的氨气为6mol；
（4）反应8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂中，所以将浓氨水与Cl₂靠近，将会产生大量的白烟．

解答 解：（1）反应中N元素的化合价由-3升高为0，Cl元素的化合价0降低为-1价，2molNH₃作还原剂转移电子为6mol，则反应电子转移的方向和数目为，故答案为：；
（2）反应8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂中，氧化剂是氯气，氧化产物是氮气，故答案为：Cl₂，N₂；
（3）若有3mol N₂生成，则发生氧化反应的氨气为6mol，故答案为：6mol；
（4）反应8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂中，所以将浓氨水与Cl₂靠近，将会产生大量的白烟，故答案为：白烟．               _

点评 本题考查氧化还原反应知识，侧重于氧化还原反应的计算，注意根据化合价的变化结合方程式判断氧化产物和还原产物的物质的量关系为解答该题的关键，题目难度不大．