题目内容

2．下列电离方程式中，书写正确的是（　　）
A．Ba（OH）2?Ba2++2 OH-B．H3PO4?3 H++PO43-
C．NaHCO3═Na++H++CO3 2-D．HClO?H++ClO-

分析 A．氢氧化钡为强电解质，电离方程式不能用可逆号；
B．磷酸为弱酸，电离过程分步进行，电离方程式主要写出第一步即可；
C．碳酸氢钠电离出的碳酸氢根离子不能拆开；
D．次氯酸为弱酸，部分电离出氢离子和次氯酸根离子，存在电离平衡．

解答 解：A．氢氧化钡为强电解质，在溶液中完全电离，正确的电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故A错误；
B．磷酸为弱电解质，在溶液中部分电离，电离方程式主要以第一步为主，正确的电离方程式为：H3PO4?H++HPO42-，故B错误；
C．碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开，正确的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故C错误；
D．次氯酸为弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和次氯酸根离子，电离方程式为：HClO?H++ClO-，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了电离方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，明确电离方程式的书写原则为解答关键，注意多元弱酸的电离方程式写出第一步电离即可，试题培养了学生的规范答题能力．

练习册系列答案
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11．300gFeO、Al2O3、MgO、SiO2的混合物中，加入足量的稀硝酸，收集到气体22.4L（标况）且得到3g沉淀．将等质量的此混合物加入足量的NaOH中得到沉淀246g．则此混合物中MgO的质量分数为（　　）
A．10%B．34%C．72%D．17%
13．铁及其化合物与生产、生活关系密切．
（1）写出铁红（Fe2O3）的一种用途：作涂料、防锈漆、炼铁．
（2）写出利用FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体的离子方程式：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+；若向氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸，然后滴加2滴淀粉溶液，该过程中的现象为：先产生沉淀，然后沉淀溶解，加入淀粉后溶液颜色变蓝．
（3）已知t℃时，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25．
①在该温度下，反应达到平衡时n（CO）：n（CO2）=4：1．
②若该反应在常温常压测得的反应热为△H=+463kJ/mol，CO的燃烧热为△H=-545kJ/mol，则2FeO （s）?2Fe（s）+O2（g）的△H=+2016kJ/mol．
（4）0.1mol/L的NH4Fe（SO4）2溶液中各离子浓度的按从大到小可排序为：SO42-＞NH4+＞Fe3+＞H+＞OH-．
10．锗（Ge）是第四周期第ⅣA族元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（　　）
A．锗是一种金属性很强的元素B．锗的单质具有半导体的性能
C．锗化氢（GeH4）稳定性很强D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的弱酸
17．肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4•H2O）．
CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCI
实验一：制备NaClO溶液．（实验装置如图1所示）．
（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有BD（填标号）．
A．容量瓶    B．烧杯    C．烧瓶    D．玻璃棒
（2）锥形瓶中发生反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O．
（3）因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度．请选用所提供的试剂，设计实验方案．
提供的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000mol•L-1盐酸、甲基橙试液取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液后，
滴加2～3滴甲基橙试液，用 0.100mol•L-1盐酸滴定，重复上述操作2～3次．
实验二：制取水合肼．（实验装置如图2所示）
控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．
加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集1 08～1 1 4℃馏分．
（己知：N2H4•H20+2NaClO=N2↑+3H20+2NaCl）
（4）分液漏斗中的溶液是B（填标号）．
A．CO（NH2）2溶液
B．NaOH和NaCLO混合溶液
选择的理由是如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化．
实验三：测定馏分中肼含量．
称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000
mol•L-1的12溶液滴定．滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．
（己知：N2H4•H2O+212=N2↑+4HI+H2O）
（5）滴定过程中，NaHC03能控制溶液的pH在6.5左右，原因是NaHCO3会与滴定过程中产生的HI反应．
（6）实验测得消耗12溶液的平均值为1 6.00mL，馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为8.0%．
7．碳酸二甲酯（简称DMC）是一种新化工原料，2008年在欧洲被誉为“非毒性化学品”．下列关于DMC的说法中正确的是（　　）
A．DMC的结构简式为
B．DMC在空气不能燃烧
C．DMC易溶于水，不溶于乙醇和丙酮
D．DMC用于生产非毒性化工产品，故被誉为有机合成的“绿色化工原料”
14．下列有关有机物分离提纯或除杂的方法正确的是（　　）
A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出I2
B．除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应
C．乙酸乙酯中有乙酸杂质，可以加入氢氧化钠溶液，充分反应后静置分液
D．乙烯中混有CO2和SO2，将其通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再干燥
11．如果将氧化还原反应：4NH3+3O2═2N2+6H2O设计成原电池，则其正极或负极的电极反应式不可能是（　　）
A．O2+4H++4e-=2H2OB．O2+2H2O+4e-=4OH-
C．N2H4+4OH--4e-=N2+4H2OD．N2H4+4H++2e-=2NH4+
11．通过化学反应不能实现的是（　　）
A．生成一种新离子B．生成一种新分子C．生成一种新核素D．生成一种新单质

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