题目内容
在一定温度下，向aL密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），△H＜0，下列说法正确的是（ ）
| A、容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化标志着反应已经达到平衡 |
| B、升高温度正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 |
| C、平衡后向该容器中充入1mol He，平衡向逆反应方向移动 |
| D、平衡后再加入1mol X气体，平衡右移，平衡常数增大 |
考点：化学平衡状态的判断,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：由X（g）+2Y（g）?2Z（g）可知，该反应前后的化学计量数之和不等，然后根据达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零，各物质的浓度不再改变
A、反应前后的化学计量数之和不等，质量守恒，依据M=
计算式方向判断；
B、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，正逆反应速率都增大；
C、恒温恒容容器加入惰气总压增大，分压不变，平衡不变；
D、平衡常数岁温度变化，不随浓度改变．
A、反应前后的化学计量数之和不等，质量守恒，依据M=
| m |
| n |
B、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，正逆反应速率都增大；
C、恒温恒容容器加入惰气总压增大，分压不变，平衡不变；
D、平衡常数岁温度变化，不随浓度改变．
解答：
解：A、反应前后的化学计量数之和不等，质量守恒，依据M=
计算式分析，气体总质量不变，且反应是气体物质的量减小的反应，容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化标志着反应已经达到平衡，故A正确；
B、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，正逆反应速率都增大，逆反应速率增大幅度更大，故B错误；
C、恒温恒容容器加入惰气总压增大，参与反应物质的分压不变，平衡不移动，故C错误；
D、平衡常数随温度变化，不随浓度改变，平衡后再加入1mol X气体，平衡右移，平衡常数不变，故D错误；
故选A．
| m |
| n |
B、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，正逆反应速率都增大，逆反应速率增大幅度更大，故B错误；
C、恒温恒容容器加入惰气总压增大，参与反应物质的分压不变，平衡不移动，故C错误；
D、平衡常数随温度变化，不随浓度改变，平衡后再加入1mol X气体，平衡右移，平衡常数不变，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了化学平衡状态的分析判断，平衡影响因素和平衡移动原理是解题关键，题目较简单．
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下列说法正确的是（ ）
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分子式为C4H10O能与金属钠反应又能被催化氧化为醛类的有机化合物有．（ ）
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已知在1×105Pa，298K条件下2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1蒸发1g H2O （l）需要吸收的能量为2.5kJ，其他数据如下表：则表中a为（ ）
| H2（g） | O2（g） | H2O（l） | |
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436 | 746 | a |
| A、350 | B、548 |
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对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（ ）
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