题目内容
在一定温度下，向aL密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），△H＜0，下列说法正确的是（ ）
| A、容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化标志着反应已经达到平衡 |
| B、升高温度正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 |
| C、平衡后向该容器中充入1mol He，平衡向逆反应方向移动 |
| D、平衡后再加入1mol X气体，平衡右移，平衡常数增大 |
考点：化学平衡状态的判断,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：由X（g）+2Y（g）?2Z（g）可知，该反应前后的化学计量数之和不等，然后根据达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零，各物质的浓度不再改变
A、反应前后的化学计量数之和不等，质量守恒，依据M=
计算式方向判断；
B、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，正逆反应速率都增大；
C、恒温恒容容器加入惰气总压增大，分压不变，平衡不变；
D、平衡常数岁温度变化，不随浓度改变．
A、反应前后的化学计量数之和不等，质量守恒，依据M=
| m |
| n |
B、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，正逆反应速率都增大；
C、恒温恒容容器加入惰气总压增大，分压不变，平衡不变；
D、平衡常数岁温度变化，不随浓度改变．
解答：
解：A、反应前后的化学计量数之和不等，质量守恒，依据M=
计算式分析，气体总质量不变，且反应是气体物质的量减小的反应，容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化标志着反应已经达到平衡，故A正确；
B、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，正逆反应速率都增大，逆反应速率增大幅度更大，故B错误；
C、恒温恒容容器加入惰气总压增大，参与反应物质的分压不变，平衡不移动，故C错误；
D、平衡常数随温度变化，不随浓度改变，平衡后再加入1mol X气体，平衡右移，平衡常数不变，故D错误；
故选A．
| m |
| n |
B、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，正逆反应速率都增大，逆反应速率增大幅度更大，故B错误；
C、恒温恒容容器加入惰气总压增大，参与反应物质的分压不变，平衡不移动，故C错误；
D、平衡常数随温度变化，不随浓度改变，平衡后再加入1mol X气体，平衡右移，平衡常数不变，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了化学平衡状态的分析判断，平衡影响因素和平衡移动原理是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、使用催化剂一定能使所有的反应提高反应速率 |
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| C、当反应物浓度等于生成物浓度时，可逆反应一定已达到化学平衡状态 |
| D、水力发电是将化学能转化为电能的过程 |
2mol PCl3和2mol Cl2充入定容密闭容器中发生：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），在一定条件下反应达平衡时，PCl5为0.5mol；如果此时取走0.5mol PCl5 后，在同条件下反应再次达平衡时，PCl5的物质的量（ ）
| A、0 |
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| C、大于0.25mol |
| D、大于0.375mol |
分子式为C4H10O能与金属钠反应又能被催化氧化为醛类的有机化合物有．（ ）
| A、5种 | B、4种 | C、3种 | D、2种 |
已知在1×105Pa，298K条件下2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1蒸发1g H2O （l）需要吸收的能量为2.5kJ，其他数据如下表：则表中a为（ ）
| H2（g） | O2（g） | H2O（l） | |
| 1mol分子中的化学键 断裂时需要吸收的能量/kJ |
436 | 746 | a |
| A、350 | B、548 |
| C、1096 | D、2192 |
对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（ ）
| A、实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色 |
| B、实验Ⅱ：烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解 |
| C、实验Ⅲ：一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 |
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下列关于胶体的叙述中，不正确的是（ ）
| A、向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象 |
| B、可见光透过胶体时，发生丁达尔现象 |
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| D、胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象 |
已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：