题目内容
已知在1×105Pa，298K条件下2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1蒸发1g H2O （l）需要吸收的能量为2.5kJ，其他数据如下表：则表中a为（ ）
| H2（g） | O2（g） | H2O（l） | |
| 1mol分子中的化学键 断裂时需要吸收的能量/kJ |
436 | 746 | a |
| A、350 | B、548 |
| C、1096 | D、2192 |
考点：有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：根据反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能来计算．
解答：
解：在2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1反应中，
蒸发1g H2O （l）需要吸收的能量为2.5kJ，则蒸发2molH2O（l）即36g需要吸收的能量为90kJ
所以：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-574kJ?mol-1
反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则
-574=436×2+746-2a，
a=1096，
故选C．
蒸发1g H2O （l）需要吸收的能量为2.5kJ，则蒸发2molH2O（l）即36g需要吸收的能量为90kJ
所以：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-574kJ?mol-1
反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则
-574=436×2+746-2a，
a=1096，
故选C．
点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意反应热与键能的计算关系以及物质的不同聚集状态的转化．
练习册系列答案
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B、 |
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