Question

2mol PCl₃和2mol Cl₂充入定容密闭容器中发生：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g），在一定条件下反应达平衡时，PCl₅为0.5mol；如果此时取走0.5mol PCl₅ 后，在同条件下反应再次达平衡时，PCl₅的物质的量（　　）

• A、0
• B、0.25mol
• C、大于0.25mol
• D、大于0.375mol

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：2mol PCl₃和2mol Cl₂充入定容密闭容器中发生：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g），在一定条件下反应达平衡时，PCl₅为0.5mol，此时反应物转化率为25%；如果此时取走0.5mol PCl₅ 后，等效于起始量加入1.5mol PCl₃和1.5mol Cl₂充入定容密闭容器中，若和原来的转化率相同为25%，此时PCl₅的物质的量应为0.375，但加入1.5mol PCl₃和1.5mol Cl₂充入定容密闭容器中和原来相比，压强减小，平衡逆向进行，PCl₅的物质的量应小于0.375；反应是可逆反应最后平衡状态PCl₅的物质的量不可能是0；若PCl₅的物质的量为0.25mol，此时，设容器体积为1L，分别计算此时浓度商和平衡常数比较分析判断．

解答： 解：A、反应是可逆反应最后平衡状态PCl₅的物质的量不可能是0，故A错误；
B、设容器体积为1L，分别计算此时浓度商和平衡常数比较分析判断；
               PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）
起始量（mol/L） 2         2          0
变化量（mol/L） 0.5       0.5        0.5
平衡量（mol/L）1.5        1.5         0.5
平衡常数K=

0.5

1.5×1.5

=0.22
若取走0.5molPCl₅，平衡后PCl₅的物质的量为0.25mol；
               PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）
起始量（mol/L） 1.5       1.5          0
变化量（mol/L） 0.25       0.25        0.25
此时（mol/L）1.25        1.25         0.25
Q=

0.25

1.25×1.25

=0.16＜K，所以平衡应正向进行，平衡后PCl₅的物质的量大于0.25mol，故B错误；
C、依据上述计算分析平衡后PCl₅的物质的量大于0.25mol，故C正确；
D、取走0.5mol PCl₅ 后，等效于起始量加入1.5mol PCl₃和1.5mol Cl₂充入定容密闭容器中，若和原来的转化率相同为25%，此时PCl₅的物质的量应为0.375，但加入1.5mol PCl₃和1.5mol Cl₂充入定容密闭容器中和原来相比，压强减小，平衡逆向进行，PCl₅的物质的量应小于0.375，故D错误；
故选C．

点评：本题考查化学平衡的有关知识，化学平衡的建立等，难度中等，关键是设计等效平衡建立的途径．