已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸.在一定条件下.CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+,△H＞0(1)25℃时.浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液.下列说法正确的是 ①两溶液的pH相同②两溶液的导电能力相同③由水电离出的c(OH-)相同④中和等物质的量的NaOH溶液.消耗两溶液的体积相同(2)25℃时.向pH均为1� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：
CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；△H＞0
（1）25℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是

（填序号）
①两溶液的pH相同
②两溶液的导电能力相同
③由水电离出的c（OH^-）相同
④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同
（2）25℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是

；
（3）25℃时，向体积为V_a mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V_b mL至溶液恰好呈中性，则V_a

V_b（填“＞”、“＜”或“=”），请写出此时电荷守恒关系式：

．

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）①CH₃COOH是弱电解质，HCl是强电解质，等浓度的两种溶液中盐酸中c（H⁺）大于CH₃COOH；
②溶液的导电能力与离子浓度成正比；
③酸抑制水电离，酸中氢离子浓度越大，其抑制程度越大；
④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗酸的体积与酸的浓度成反比；
（2）pH相等的醋酸和盐酸中，加水稀释促进醋酸电离，导致稀释相同的倍数时，醋酸的pH大于HCl；
（3）混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，溶液中存在电荷守恒．

解答： 解：（1）①CH₃COOH是弱电解质，HCl是强电解质，等浓度的两种溶液中盐酸中c（H⁺）大于CH₃COOH，所以醋酸的pH大于HCl，故错误；
②CH₃COOH是弱电解质，HCl是强电解质，等浓度的两种溶液中盐酸中离子浓度大于醋酸，溶液的导电能力与离子浓度成正比，所以HCl溶液的导电能力强，故错误；
③酸抑制水电离，酸中氢离子浓度越大，其抑制程度越大，等浓度的两种酸中，HCl中氢离子浓度大于醋酸，所以由水电离出的c（OH^-）醋酸大于盐酸，故错误；
④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗酸的体积与酸的浓度成反比，两种酸的物质的量浓度相等，所以需要酸的体积相等，故正确；
故选④；
（2）pH相等的醋酸和盐酸中，加水稀释促进醋酸电离，导致稀释相同的倍数时，醋酸的pH大于HCl，根据图象知，A是HCl变化曲线，故选A；
（3）醋酸溶液是弱酸，pH为3的醋酸溶液中，醋酸的浓度大于10^-3mol/L，pH=11的NaOH溶液浓度等于10^-3mol/L，最后溶液恰好呈中性，说明碱多，所以Vb＞Va，溶液恰好呈中性，氢离子和氢氧根的浓度一定相等，根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），
故答案为：＜；c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）．

点评：本题考查了弱电解质的电离，根据电解质电离特点结合盐类水解等知识点来分析解答，注意溶液的导电性与离子浓度有关，与电解质强弱无关，为易错点．

	目的	离子方程式
加入过量A
加入过量B
加热煮沸

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