Question

17．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（　　）

• A． 反应开始到10 s，用X表示的反应速率为0.158 mol•L^-1•s^-1
• B． 反应开始到10 s，Y的物质的量浓度减少了0.79 mol•L^-1
• C． 反应10s时达到化学平衡状态，Z的平衡浓度为0.79 mol•L^-1
• D． 反应的化学方程式为2X（g）+2Y（g）?Z（g）

Answer 1

分析 由图象可以看出，反应中x、Y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，则有X：Y：Z=（1.20mol-0.41mol）：（1.0mol-0.21mol）：1.58mol=1：1：2，则反应的化学方程式为X+Y?2Z，以此解答该题．

解答 解：A．反应开始到10 s，用X表示的反应速率为$\frac{\frac{1.20mol-0.41mol}{2L}}{10s}$=0.0395mol•L^-1•s^-1，故A错误；
B．反应开始到10 s，Y的物质的量浓度减少了$\frac{1.0mol-0.21mol}{2L}$=0.395 mol•L^-1，故B错误；
C．平衡时Z的物质的量为1.58mol，则Z的平衡浓度为0.79 mol•L^-1，故C正确；
D．X：Y：Z=（1.20mol-0.41mol）：（1.0mol-0.21mol）：1.58mol=1：1：2，则反应的化学方程式为X+Y?2Z，故D错误．
故选C．

点评 本题考查物质的量随时间的变化曲线，以及化学平衡的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意把握化学方程式的判断方法．